16.下列關(guān)于Cl2的說法中,不正確的是( 。
A.Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體
B.Cl2能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色
C.Fe在Cl2中燃燒,生成的產(chǎn)物為FeCl2
D.實(shí)驗(yàn)室用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法制取Cl2

分析 A.氯氣是黃綠色有毒氣體;
B.次氯酸有漂白性;
C.氯氣能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài);
D.二氧化錳和濃鹽酸加熱的方法制取Cl2

解答 解:A.氯氣是黃綠色有毒的氣體,有刺激性氣味,故A正確;
B.氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,HClO有漂白性,能使有色布條褪色,故B正確;
C.氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài),所以鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3,故C錯(cuò)誤;
D.實(shí)驗(yàn)室用加熱濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣,故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的性質(zhì)及制取,知道氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣的氧化性等知識(shí)點(diǎn),注意:氯氣沒有漂白性,起漂白作用的是次氯酸,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在pH=13的溶液中,下列離子能大量共存的是( 。
A.Na+、NH4+、Cl-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C.Na+、K+、SO42-、SiO32-D.Na+、Cu2+、Br -、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.高血脂嚴(yán)重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物.E的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略):

已知:$\stackrel{△}{→}$+CO2↑(R1和R2代表烷基)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)試劑II的名稱是甲醇,物質(zhì)A中官能團(tuán)的名稱是溴原子,第②步的反應(yīng)類型是取代反應(yīng).
(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH(COOH)2+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH(COOCH32+2H2O.
(3)第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是$\stackrel{△}{→}$+CO2↑.
(4)第⑦步反應(yīng)中,試劑III為單碘代烷烴,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3I.
(5)C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH24OH.若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求,某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L 的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即將表面皿蓋好.(已知:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
(1)e處反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O,該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5.
(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色.
(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol.
(4)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^ Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?能(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是KMnO4>Cl2>FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

11.某H2SO4試液10.00mL,滴定消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[c(NaOH)=0.2000mol/L]30.26mL,求該試液中H2SO4的質(zhì)量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量:①NaNO3:85g/mol ②SO3:80g/mol ③NH4+:18g/mol ④O22-:32g/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽(yáng)離子,甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)的從該污水中回收金屬銅的方案如下:

下列判斷正確的是(  )
A.三種實(shí)驗(yàn)方案中都能制得純凈銅
B.甲方案中的反應(yīng)涉及置換、分解、復(fù)分解三種反應(yīng)類型
C.乙方案中加過量鐵粉只能還原其中的二種陽(yáng)離子
D.丙方案不會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如表,據(jù)此回答下列問題:
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上有2對(duì)成對(duì)電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物的水溶液顯堿性
Z短周期元素最高正化合價(jià)是+7價(jià)
W3d能級(jí)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍
(1)元素X的基態(tài)原子核外共有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,元素X與H元素形成的化合物是當(dāng)今重要的能源,該化合物的電子式為
(2)元素Y的價(jià)電子排布式為2s22p3,元素Y與元素T相比,電負(fù)性較大的是N(用元素符號(hào)表示).元素Y的第一電離能>氧的第一電離能(填“>”“=”或“<”)
(3)元素Z與元素T相比,非金屬性強(qiáng)的是Cl(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd.
a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z的比T的酸性強(qiáng)
(4)W的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,穩(wěn)定性比較:W3+>W(wǎng)2+(“>”或“<”),原因是Fe3+最外層為半充滿結(jié)構(gòu).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.從樟科植物枝葉提取的精油中含有如圖1甲、乙及如表三種成分:

分子式C16H14O2
部分性質(zhì)能使Br2/CCl4褪色
能在稀H2SO4中水解
(1)甲中含氧官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、醇羥基.
(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)如圖2過程(已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物,下同):其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為加成,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

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