【題目】一定條件下，體積不變?nèi)萜髦校?/span>N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率的變化如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. t1時(shí)刻增大c(N2)或c(H2)B. t2時(shí)刻加入催化劑

C. t3時(shí)刻降低溫度D. t4時(shí)刻往容器中充入He，以增大體系壓強(qiáng)

【答案】D

【解析】

由圖象可知，t1時(shí)正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變；t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率突然減小，t4時(shí)正、逆反應(yīng)速率突然增大，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析解答。

A．t1時(shí)正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率不變，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，應(yīng)為增大反應(yīng)物濃度，故A正確；

B．t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，則為使用了催化劑，故B正確；

C．t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率突然減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則為降低溫度，故C正確；

D．t4時(shí)正、逆反應(yīng)速率突然增大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，則應(yīng)為增大壓強(qiáng)，但往容器中充入He，以增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)物和生成物濃度不變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，向20.00mL0.10mol/L一元弱堿MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液，混合溶液的pH、pOH變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.a+b=14

B.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于20.00mL

C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中，相等

D.當(dāng)V(HCl)=10.00mL時(shí)，c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚主要用于替代汽車燃油、制氫及用于燃料電池原料。 回答下列問題

⑴二甲醚在加熱條件下能發(fā)生分解：（CH3）2O（g）→CH4（g）+H2（g）+CO（g），在某溫度壓強(qiáng)下測(cè)定其動(dòng)力學(xué)數(shù)據(jù)如下：

t/s

0

200

400

600

800

c［（CH3）2O]/mol·L-1

0.01000

0.00916

0.00839

0.00768

0.00702

0～800s 的二甲醚平均反應(yīng)速率為__________________ 。

⑵一種“直接二甲醚燃料電池”結(jié)構(gòu)如下圖所示，電解質(zhì)為強(qiáng)酸溶液。電池工作時(shí)，能量轉(zhuǎn)化方式為______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ____。

⑶二甲醚與水蒸氣重整制 H2，相同投料比及流速時(shí)，單位時(shí)間內(nèi) H2 產(chǎn)率與催化劑及溫度下關(guān)系如下圖 所示，適宜的催化劑是______（選填 a、b、c）及適宜的溫度是____ 。

⑷工業(yè)中用 CO 和 H2 為原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化劑作用下，在反應(yīng)器中合成。

a：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g） K1

b：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） K2

c：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

已知：投料比 n（H2）/n（CO2）與原料氣轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如下圖 所示。

①最佳 n（H2）/n（CO）比為_________________ （填圖中數(shù)字）。

②同一溫度下，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）平衡常數(shù)為 K3，則 K3=__________用含 K1、K2 代數(shù)式表示）。

⑸已知反應(yīng) CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。一定條件下，向體積為 1L 的密閉容器中充入 1molCO2和 3molH2，測(cè)得 3min 時(shí)υ（H2）=0.5mol/L·min，10min 時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)，CO2 轉(zhuǎn)化率為 75%，在下圖中 畫出 CO2 和 CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是( )

A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、濁液和膠體

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

C.將Fe(OH)3膠體和泥水分別過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙

D.用光束分別照射稀豆?jié){、FeCl3溶液都可以觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以說明在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 ②A氣體和B氣體的生成速率相等�、刍旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化 ④反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 對(duì)于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡，在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2，化學(xué)平衡常數(shù)變大

B. 對(duì)某一可逆反應(yīng)，升高溫度則化學(xué)平衡常數(shù)一定變大

C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)達(dá)到新的平衡

D. 改變條件，使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：①N2O+Fe+=N2+FeO (慢）：②FeO++CO=CO2+Fe+ (快）。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B. 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

C. Fe+使反應(yīng)的活化能減小，FeO+是中間產(chǎn)物

D. 若轉(zhuǎn)移lmol電子，則消耗II.2LN2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻、鉬、鎢都是ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

鉻元素的最高化合價(jià)為________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號(hào)。

環(huán)己基甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負(fù)性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該氧化物的化學(xué)式為________。

已知晶胞底面的邊長(zhǎng)為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為。該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ●mol-1

②N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。

③T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡______(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0 mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個(gè)電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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