Question

【題目】鉻、鉬、鎢都是ⅥB族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。

鉻元素的最高化合價為________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。

鉬可作有機合成的催化劑。例如，苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號。

環(huán)己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如。

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。

該氧化物的化學式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為。該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數(shù)式表示。

Answer 1

【答案】 6 、O 環(huán)己基甲醇分子間能夠形成氫鍵

【解析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合價為+6，基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，根據(jù)Cr的電子排布解答；

(2)①環(huán)己基甲醇分子中，C和O均滿足八隅體，C和O均達到飽和；

②環(huán)己基甲醇的分子間存在氫鍵；

(3)①配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)，OH-和H2O均為單齒配體，H2NCH2CH2NH2為雙齒配體；

②上述配合物中，非金屬元素有C、H、O、N，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負性增大；

(4)①每個晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：；

每個晶胞的質(zhì)量，晶胞的體積，再結合計算即可。

為24號元素，價電子排布式為，最高正價為價；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，價電子排布式為，其原子核外有6個未成對電子；

環(huán)己基甲醇中C均以單鍵連接，采取雜化，O原子的雜化軌道數(shù)為4，也采取雜化；

環(huán)己基甲醇中含有羥基，分子間存在氫鍵，沸點較高；

中2個N原子均與形成配位鍵，配體有3個、1個和1個，故C的配位數(shù)為6；

同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，氫的電負性在四種元素中最小，故電負性：；

每個晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：，故化學式為；

每個晶胞的質(zhì)量，晶胞的體積，故晶胞的密度。