用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液．通電一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液的體積不變）（　�。�
A、1.25 mol?L-1
B、2.5 mol?L-1
C、0.50 mol?L-1
D、1.0 mol?L-1
考點(diǎn)：電解原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：陽(yáng)極溶液中離子放電順序書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣，陽(yáng)離子放電順序Cu2+＞H+，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu    2H++2e-=H2↑，依據(jù)兩極生成氣體物質(zhì)的量結(jié)合電解過(guò)程中電子守恒計(jì)算得到．
解答： 解：陽(yáng)極溶液中離子放電順序書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣，陽(yáng)離子放電順序Cu2+＞H+，陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，陰、陽(yáng)兩極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L即0.5mol和8.4L即
8.4
22.4
=0.375mol，依據(jù)電子守恒電極主要電子為4×0.375mol=1.5mol，生成氫氣轉(zhuǎn)移電子0.5mol×2=1mol，銅離子得到電子1.5mol-1mol=O.5mol，反應(yīng)的銅離子物質(zhì)的量0.25mol，所以Cu2+的物質(zhì)的量濃度=
0.25mol
0.5L
=0.5mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電極原理的計(jì)算應(yīng)用，注意電子守恒的計(jì)算應(yīng)用和正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫下，1 mol 鐵放入足量的濃硫酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg?L-1的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為
22.4p
NA
g
C、將1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）＜2NA
D、在含有4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（　　）
A、pH=13的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
B、含0.1 mol/L Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SO32-
C、滴入甲基橙試劑變紅色的溶液：Na+、K+、AlO2-、SO42-
D、c（H+）=10-13 mol?L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為探究鈉與CO2的反應(yīng)，利用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．可供選擇的藥品有：CaCO3（塊狀）、Na2CO3（粉末）、鹽酸、稀硫酸、鈉．
（1）請(qǐng)將圖中各裝置連接完整：②→
 
→
 
→①→
 
．（填裝置序號(hào)）
（2）寫(xiě)出裝置②中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，當(dāng)觀察到
 
現(xiàn)象時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈；裝置④的作用是
 
．
（4）已知CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中CO2足量，裝置⑤PdCl2溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中反應(yīng)后固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．據(jù)此現(xiàn)象寫(xiě)出Na與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，制得純凈的氣體，往往需要對(duì)氣體進(jìn)行干燥，某同學(xué)用如圖所示裝置干燥鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)所得的H2，在干燥管中加入CaO固體，干燥后的H2點(diǎn)不燃，通過(guò)測(cè)定，發(fā)現(xiàn)是CaO固體變質(zhì)導(dǎo)致的．
（1）在干燥時(shí)，干燥管中氣體進(jìn)出口方向?yàn)?div id="ogkukao" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“A→B”或“B→A”），若改為U形管干燥氣體，管內(nèi)應(yīng)該裝入
 
（填“固體”或“液體”）干燥劑．
（2）請(qǐng)推測(cè)：CaO固體變質(zhì)可能是含有
 
、
 
雜質(zhì)（填化學(xué)式）．
（3）若要CaO固體僅含一種雜質(zhì)，該雜質(zhì)不溶于水，用
 
法可以除去該雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)叔丁基苯酚可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹(shù)脂等．實(shí)驗(yàn)室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對(duì)叔丁基苯酚的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按如圖1裝儀器，在X中加入2.2mL叔丁基氯（過(guò)量）和1.41g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解．
步驟2：向X中加入無(wú)水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出．
步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結(jié)晶，得對(duì)叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱(chēng)為
 
．
（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若該反應(yīng)過(guò)于激烈，可采取的一種措施為
 
．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)產(chǎn)品進(jìn)行光譜鑒定結(jié)果如下．其中屬于紅外光譜的譜圖（如圖2）
 
（填字母）．

（5）本實(shí)驗(yàn)中，對(duì)叔丁基苯酚的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是（　�。�
A、O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2
B、2CH3COOH+Ca（CIO）2═2HClO+（CH3COO）2Ca
C、I2+2NaClO3═2NalO3+Cl2
D、4HCl（濃）+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

使溴水退色的條件是
 
，使酸性高錳酸鉀退色的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和原因解釋不合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋
A將一片較簿的鋁片放在酒精燈火焰上灼燒鋁片慢慢熔化呈液滴狀鋁表面的氧化膜致密且熔點(diǎn)很高，阻礙鋁與氧氣的接觸，同時(shí)鋁的熔點(diǎn)較低熔化了
B將等表面積的鎂條、鋁
片（均除去氧化膜）分
別放入裝有等濃度、等
體積鹽酸的兩支試管中		都產(chǎn)生氣泡，鎂條表面產(chǎn)生氣泡更快鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，鎂更易失去電子，所以反應(yīng)更快
C在打磨過(guò)的鐵片上先滴
一滴飽和食鹽水，再滴
一滴酚酞		液滴的外圈先出現(xiàn)紅色鐵片不純含有碳元素，鐵、碳與食鹽水形成原電池，溶液外圈發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致c（OH-）增大，溶液呈堿性
D取少量淀粉加稀硫酸，
加熱幾分鐘，冷卻后加
入新制氫氧化銅懸濁
液，加熱至沸騰		未見(jiàn)磚紅色沉淀生成淀粉水解后沒(méi)有葡萄糖生成
A、AB、BC、CD、D

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