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(2010?北京)用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應.下列實驗不合
理的是(  )
分析:A.在加熱的條件下,當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應;
B.品紅能被二氧化硫漂白,根據SO2的漂白性分析;
C.SO2為酸性氧化物,可與堿發(fā)生反應;
D.根據溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成;
解答:解:
A.在加熱的條件下,當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應,當往上抽動銅絲時,銅絲與硫酸不接觸,反應停止,故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量,故A正確;
B.SO2具有漂白性,品紅能被二氧化硫漂白,可用品紅溶液驗證SO2的生成,故B正確;
C.SO2為酸性氣體,具有污染性,可與堿發(fā)生反應,生成亞硫酸鈉和水,可用NaOH溶液吸收多余的SO2,故C正確;
D.銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4
 加熱 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O,實驗中,銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅,試管中含有大量水,不會生成白色固體,CuSO4溶液呈藍色,為確認CuS04生成,無須向①中加水,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了二氧化硫的性質,題目難度不大,注意二氧化硫的酸性和漂白性.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?北京)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3?H2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖1所示:
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O

②用化學平衡原理解釋通空氣的目的:
空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學平衡向正反應方向移動,促進了氨水電離
空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學平衡向正反應方向移動,促進了氨水電離

(2)過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-.兩步反應的能量變化示意圖如圖2所示:
①第一步反應是
放熱
放熱
反應(選題“放熱”或“吸熱”),判斷依據是
△H=-273kJ/mol<0(反應為的總能量大于生成物的總能量)
△H=-273kJ/mol<0(反應為的總能量大于生成物的總能量)

②1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是
NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol
NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq),△H=-346 kJ/mol

(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2.若該反應消耗32g CH3OH轉移6mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是
5:6
5:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?北京)由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學欲探究X的組成.
查閱資料:
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁.
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全;Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全.
實驗過程:
I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產生氣體A,得到無色溶液.
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰.
Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水,調節(jié)pH至5~6,產生白色沉淀B,過濾.
Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解.
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C.
(1)I中氣全A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是
CO2
CO2

(2)由I、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、
鈉、硅
鈉、硅

(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是
Al3++3NH3?H20═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H20═Al(OH)3↓+3NH4+

(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

(5)沉淀C的化學式是
Mg(OH)2
Mg(OH)2

(6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,則X的化學式是
Mg3Al(OH)7CO3
Mg3Al(OH)7CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?北京)為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).

實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a.
Ⅳ.…
(1)A中產生黃綠色氣體,其電子式是
..
:Cl:
..
..
:Cl:
..
..
:Cl:
..
..
:Cl:
..

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是
淀粉KI試紙變藍
淀粉KI試紙變藍

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是
CL2+2Br-=Br2+2CL-
CL2+2Br-=Br2+2CL-

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D震蕩.靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞t色
打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關閉活塞b,取下D震蕩.靜至后CCL4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)過程Ⅲ實驗的目的是
確認C的黃色溶液中無CL2,排除CL2對溴置換碘實驗的干擾
確認C的黃色溶液中無CL2,排除CL2對溴置換碘實驗的干擾

(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下
原子半徑逐漸增大
原子半徑逐漸增大
,得電子能力逐漸減弱.

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科目:高中化學 來源: 題型:

2010年10月5日北京時間17時45分瑞典皇家科學院宣布,將2010年諾貝爾物理學獎授予英國曼徹斯特大學科學家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫.共事多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯(如圖)而獲獎.下列說法正確的是(  )

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