【題目】反應(yīng)N2O4gNO2g△H=+57kJmol1,在溫度為T時,平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示.下列說法正確的為( )

A.A、C兩點的反應(yīng)速率:vA)>vC

B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C

C.B點正逆反應(yīng)速率:v(正)>v(逆)

D.AC兩點氣休的平均相對分子質(zhì)量:AC

【答案】C

【解析】

A、壓強越大反應(yīng)速率越快,C點的壓強大,所以速率快,所以vA)<vC),故A錯誤;

B、增大壓強,氣體體積縮小,二氧化氮的濃度變大,所以顏色A淺,C深,故B錯誤;

C、B不是平衡狀態(tài),在這種壓強下最終要達平衡狀態(tài),二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)變大,平衡正向移動,所以v(正)>v(逆),故C正確;

D、AC二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小,所以混合氣體的物質(zhì)的量減小,氣體質(zhì)量不變,所以平均相對分子質(zhì)量:AC,故D錯誤;

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是(

A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車

B.氘、氘用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂?/span>

C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料

D.開采可燃冰,將其作為能源使用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)nB(g)pC(g),達到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為________熱反應(yīng),且mn________p(填、)。

以下各題填增大減小不變

(2)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

(3)若體積不變加入B,則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。

(4)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________;增壓時,B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

(5)若升高溫度,則B的濃度________,平衡時B、C的濃度之比________。

(6)B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)達到新平衡時混合物顏色________;若壓強不變,則加入C達到新平衡時混合物顏色________。(填變深、變淺不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。

①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

A.①④B.②③C.①③D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,一段時間后,加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol

B.磷酸的電離方程式為:H3PO4=H++H2PO4-

C.電鍍時保持電流恒定,升溫可知加快反應(yīng)速率

D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應(yīng)的H>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒,后者放出的熱量多

B.C(石墨)=C(金剛石H=+11.9kJ/mol,可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C.我國目前使用的主要能源是化石燃料,屬于不可再生能源

D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1時刻反應(yīng)達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是(

A. ZW在該條件下一定不為氣態(tài)

B. t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度相等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.如圖可表示水分解過程中的能量變化

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol,則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.已知:反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-a kJ/mol,

Ⅱ:鍵能H-Hb kJ/mol,Cl-Clc kJ/mol。則斷開1 mol H-Cl鍵所需能量為kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,a、bc中所裝試劑如下表所示,其中實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系不正確的是一組是

選項

a

b

c

現(xiàn)象

結(jié)論

A

飽和食鹽水

碳化鈣

酸性溶液

c中溶液紫色褪去

乙炔具有還原性

B

濃鹽酸

固體

NaBr溶液

c中溶液由無色變橙色

的氧化性比

C

稀鹽酸

大理石

溶液

c中有白色膠狀沉淀生成

碳酸的酸性比硅酸強

D

硫酸

固體

品紅溶液

c中溶液紅色褪去

具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案