精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性

B

解析試題分析：A、25℃時純水的pH＝7，若某純水的pH＝6說明促進了水的電離。由于電離吸熱，因此故T＞25℃，故A正確；B、pH＝6，則該溫度下水的離子積常數為1×10-12，水的離子積常數＝氫離子與氫氧根濃度的乘積。測得溶液的pH為2，則溶液中OH－的濃度是1×10-10mol/L。硫酸氫鈉在溶液中完全電離出氫離子，則溶液中由水電離出的氫離子濃度＝溶液中OH－的濃度，故由水電離出來的c(H+)＝1×10-10mol/L，故B錯誤；C、NaHSO4溶于水電離出氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；D、Kw＝1×10-12，pH＝2的硫酸氫鈉溶液c(H+)＝0.01mol/L，pH＝12的氫氧化鈉溶液中c(OH-)＝1mol/L，由于兩種溶液的體積相等，所以氫氧化鈉過濾，溶液呈堿性，故D正確，答案選B。
考點：考查水的電離、離子積常數和pH的計算以及溶液酸堿性的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法正確的是

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能轉化為BaSO4
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
C．任何溫度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D．該溫度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中轉化為BaSO4，則Na2SO4濃度至少為2.2×10－6 mol·L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（   ）

A．a = b
B．混合溶液的pH = 7
C．混合溶液中，c(H＋) = mol/L
D．混合溶液中，c(H＋) + c(B－) = c(OH－) + c(A－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是(    )
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)
B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）
C．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＝c(CH3COOH)
D．pH=4的NaHA溶液：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列溶液中，離子濃度的關系一定正確的是

A．氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、Ba（OH）2溶液、KHCO3溶液：c（K+）＞c（Na+）＞c（Ba2+）
C．物質的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．將等物質的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則（    ）

A．M點所示溶液導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：

A．已知某溫度下純水中的c(H+)=2×l0－7mol.L-1，據此無法求出水中c(OH－)
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，則在含有固體MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)·c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2.L-2
C．常溫下的溶液中存在Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
D．已知：
共價鍵
C—C
C=C
C—H
H—H
鍵能/kJ·mol-1
348
610
413
436
由上表數據可以計算出反應  的焓變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃，水的電離達到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（     ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )與pH的變化關系如圖所示，則（ ）

A．M點所示溶液導電能力強于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

查看答案和解析>>

同步練習冊答案