25℃，水的電離達(dá)到平衡：H2O H++OH－；△H>0，下列敘述正確的是（     ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

B

解析試題分析：A、OH－濃度增大，錯(cuò)誤；B、NaHSO4電離出H＋，使H＋濃度增大，溫度不變，K不變，正確；C、CH3COONa電離出的CH3COO－與水電離出的H＋結(jié)合成CH3COOH，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低，錯(cuò)誤； D、PH減小，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離平衡等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C．中和體積與物質(zhì)的量濃度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物質(zhì)的量相同
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO42-。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃
B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液后溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（     ）

圖1                               圖2

A．圖2是滴定鹽酸的曲線
B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a<b
C．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)? c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D．將pH = 4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知：在100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12，此時(shí)將pH＝12的NaOH溶液V1 L與pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，則V1∶V2為（   ）

A．1 : 9 B．10: 1 C．9 : 1 D．1: 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的水溶液，其中PH值小于7的是（    ）

A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤肷倭康乃?
C．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
D．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子種類完全相同
B．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當(dāng)pH＝6時(shí)，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
C．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相同
D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均為0．1 mol/L)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

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