含有一定量CH3COOH和CH3COONa的水溶液可作緩沖溶液，在此溶液中加入少量的強堿或強酸，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明．加入酸時，CH3COO-+H+═CH3COOH；加入堿時，CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O．CH3COOH和CH3COO-大量共存，溶液中的c（H+）與c（OH-）基本保持不變．
（1）含有一定量的NH3?H2O和NH4Cl的溶液也具有緩沖作用，寫出在此溶液中加入酸或堿時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
加入酸時，
 
．
加入堿時，
 
．
（2）請舉出可形成緩沖溶液的一組物質(zhì)：
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：（1）加入酸時，促進一水合氨電離，加入堿時，促進銨根離子水解；
（2）溶液中存在弱電解質(zhì)的電離、其相應(yīng)弱離子的水解的就能形成緩沖溶液．
解答： 解：（1）在NH3?H2O和NH4Cl的混合溶液中，存在大量NH4+和NH3?H2O，當(dāng)加入酸時，NH3?H2O與H+發(fā)生反應(yīng)生成NH4+和H2O，離子方程式為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O，當(dāng)加入堿時，NH4+與OH-結(jié)合生成NH3?H2O，
離子方程式為：NH4++OH-═NH3?H2O，
故答案為：NH3?H2O+H+═NH4++H2O；NH4++OH-═NH3?H2O；
（2）在碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合溶液中，存在碳酸根離子的電離平衡和碳酸根離子的水解平衡，所以二者能形成緩沖溶液，故答案為：Na2CO3和NaHCO3．
點評：本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查了緩沖溶液，只要溶液中存在弱電解質(zhì)的電離及其相應(yīng)離子的水解平衡就能形成緩沖溶液，明確緩沖溶液的緩沖作用，知道混合溶液中存在哪些電離平衡、水解平衡，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
C、過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
O
2-
4
D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示物質(zhì)的量，N表示微粒數(shù)．下列各項正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)是NA
B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-離子數(shù)是0.1NA
C、NA個O2分子的質(zhì)量是16g
D、N=n?NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將1molCO與3molH2氣體充入一體積不變的密閉容器中，在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
（1）該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”“＞”或“=”），原因是
 
．
（2）保持反應(yīng)條件不變，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．化學(xué)平衡常數(shù)K值不再發(fā)生變化
b．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
c．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
（3）若反應(yīng)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（CO）=0.100mol?L-1、c（H2）=0.200mol?L-1、c（CH3OH）=0mol?L-1．CO的濃度隨時間的變化分別如圖中①②③曲線所示．則反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的大小關(guān)系為
 
（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）；相對于反應(yīng)①來說，反應(yīng)②和反應(yīng)③改變的條件分別為
 
和
 
．
（4）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面的實驗設(shè)計表中．請將表中剩余的實驗條件、數(shù)據(jù)填滿．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
ⅰ 150 1/3 0.1
ⅱ
 
 
 5
ⅲ 350
 
 5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對應(yīng)元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．
（1）請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．要求：左上角第一個小格是第一周期第ⅠA族元素．
（2）X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．請在上表中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應(yīng)的位置．
（3）上題中，Y與Z相比，非金屬性較強的元素是
 
（填元素符號），寫出一個可證明該結(jié)論的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）飽和一元醇通式為CnH2n+1OH．①出現(xiàn)醇類同分異構(gòu)體時，n最小值為
 
；
②出現(xiàn)官能團異構(gòu)體時，n最小值為
 
．
（2）已知戊醇（C5H12O）共有8種屬于醇類的異構(gòu)體，請回答：
①在戊醇的這些同分異構(gòu)體中，能氧化生成醛的有4種，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
②這8種同分異構(gòu)體脫水后可得
 
種烯烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）???2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能（kJ?mol-1）436391945
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：
 
．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算．已知：
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2 599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：□Fe2++□ClO-+□
 
=□Fe（OH）3↓+□C1-+□
 

②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
 
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
 
（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
 
（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B、無色澄清溶液：CO32-、SO42-、K+、NO3-
C、pH=3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Fe2+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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