Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液中一定可以大量存在K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• B、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =10¹²，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
• C、過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O═BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2S

  O

  2- 4

• D、常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降

Answer 1

考點：離子共存問題,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：離子反應專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，該溶液為酸性或者堿性溶液，偏鋁酸根離子能夠與氫離子反應；
B．0.1mol/L HA溶液的pH＞1，說明HA為弱酸，BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，說明BOH為強堿，二者等體積、等濃度混合生成BA為強堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，A^-離子只是部分水解，c（A^-）＞c（OH^-）；
C．二氧化硫具有還原性，能夠被硝酸氧化成硫酸根離子，二氧化硫過量，硝酸根離子完全被還原；
D．氨水在稀釋過程中，氫氧根離子濃度減小，由于水的離子積不變，所以氫離子濃度增大．

解答： 解：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-24，水電離的氫離子濃度為：1×10^-12mol/L，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，若為酸性溶液，氫離子與AlO₂^-反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，證明HA為弱電解質(zhì)；0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，說明BOH為強堿，將這兩種溶液等體積混合，反應后生成強堿弱酸鹽BA，由于A^-離子只是部分水解，所以c（A^-）＞c（OH^-），正確的離子濃度大小關系為：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．過量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，二氧化硫過量，硝酸根離子完全反應，鋇離子正確的離子反應方程式為：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O═BaSO₄↓+2SO₄^2-+2NO↑+4H⁺，故C正確；
D．溫度不變，水的離子積不變；常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）均下降，但是c（H⁺）增大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子共存的判斷方法，選項C為易錯點，注意二氧化硫過量，硝酸根離子完全反應．