【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平)下列說法正確的是
A.KClO3在反應中得到電子B.ClO2是氧化產物
C.H2C2O4在反應中被還原D.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)計算在0.2 g H2中含有____個H原子,2 mol CO(NH2)2中含___mol C,___mol N,___mol H,標準狀況下,44.8 L O2的體積為___mol。
(2) 2.3 g Na中含___mol e-,在與足量水反應中產生標準狀況下的H2___L。
(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含__mol SO42—,Al3+物質的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】I.配制480 mL 0.2mol/L NaOH溶液。具體如下:
(1)需______gNaOH。
(2)配制過程中,下列儀器不會用到的是__________(填序號),尚缺少的玻璃儀器是______________。
A.托盤天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管
(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:______________、_________。
(4)定容操作:將蒸餾水注入所選的容器中,直到其中液面接近其刻度線____________處時,改用____________滴加蒸餾水至溶液的__________正好與刻度線_______。將瓶塞子蓋好,反復____________搖勻。
(5)下列操作的正確順序是(用字母表示)B→_____→________→______→__________→_____→G。
A.轉移 B.稱量 C.定容 D.洗滌 E.冷卻 F.溶解 G.搖勻
II.乙同學用18.4mol/l濃硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 ml 刻度線,再攪拌均勻。
指出其中錯誤之處____________________________。
III.在配制一定物質的量濃度溶液時,下列操作出現的后果是(填:“偏低”.“偏高”.“無影響”):
(1)配制氫氧化鈉溶液時,稱取已吸潮的氫氧化鈉固體。_____________。
(2)配制氫氧化鈉溶液時,容量瓶中有少量水。______________。
(3)發(fā)現溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度____________。
(4)轉移時不慎將溶液倒在瓶外;____________;
(5)定容時俯視容量瓶刻度線:____________。
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【題目】氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)上在一定的溫度和催化劑條件下,可用NH3來消除NOx的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質。
(1)請寫出NH3與NO2反應的化學方程式____。
(2)①寫出實驗室中由固體物質制取氨氣的化學方程式__;
②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇下圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→____(按氣流方向,用小寫字母表示)
(3)電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO2氣體進行模擬電解法吸收實驗。
①寫出電解時NO2發(fā)生反應的電極反應式:___。
②若有標準狀況下2.24LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+為__mol。
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【題目】下面是實驗室制乙烯并檢驗其性質的裝置圖,請回答:
(1)寫出圓底燒瓶中反應的方程式______________________________;
(2)燒瓶中混合液逐漸變黑,并產生某些無機雜質氣體,寫出產生雜質氣體的化學方程式:____________________________________________;
(3)為了檢驗乙烯的生成及乙烯的不飽和性,試管中應盛放_________,現象為___________;
(4)洗瓶中盛放的試劑為____________________,作用__________________.
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【題目】傅克反應是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a和苯通過傅克反應合成b的過程表示如下(無機小分子產物略去):
下列說法中不正確的是
A. 該反應是取代反應
B. 若R為CH3時,a的電子式為
C. 若R為C4H9時,b的結構可能有4種
D. 若R為C4H5O時,1molb最多可與5molH2加成
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是( )
A | B | C | D | |
實驗 | 制取少量純凈的CO2氣體 | 用CCl4提取溴水中的Br2 | 除去CO2中少量的HCl | 蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體 |
裝置或儀器 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素,單質有紅硒、黑硒和灰硒,灰硒是良好的半導體材料,硒最特殊的性質是在光照射下導電性可提高近千倍,可用于制造光電管。請回答下列問題:
(1)基態(tài)Se原子價電子的軌道表示式為__。
(2)As和Se是同一周期元素,As的第一電離能比Se大,原因是___。
(3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2,常溫下,SeO2是易揮發(fā)的白色固體,熔點為340~350℃,315℃時升華,則SeO2固體是___晶體;寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。
(4)H2SeO4和H2SO4相似,是一種不易揮發(fā)的強酸。SeO42-的空間構型為___,中心原子的雜化方式為___。
(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結構如圖所示,Zn原子的配位數為___,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1,用NA代表阿伏加德羅常數,則晶胞參數a(即晶胞的邊長)為___nm。
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【題目】氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互反應:4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO2和0.2molNaCl,10min反應達到平衡時n(NaNO3)=0.1mol,NO2的轉化率為。下列敘述中正確的是
A. 10min內NO濃度變化表示的速率υ(NO)=0.01mol·L-1·min-1
B. 若升高溫度,平衡逆向移動,則該反應的
C. 若起始時向該容器中充入0.1molNO2(g)、0.2molNO(g)和0.1molCl2(g)(固體物質足量),則反應將向逆反應方向進行
D. 若保持其他條件不變,在恒壓下進行該反應,則平衡時NO2的轉化率小于
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