Question

12．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H₂  ②Cu  ③CuO   ④CO₂⑤稀H₂SO₄  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）₂固體 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃，請(qǐng)回答下列問題．（前3個(gè)小題填寫物質(zhì)的序號(hào)）
（1）上述物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是⑧；
（2）上述物質(zhì)中，在該狀態(tài)下既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑨；
（3）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O則，對(duì)應(yīng)的兩種物質(zhì)是⑥⑧；
（4）上述兩種物質(zhì)的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出其化學(xué)方程式是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O．
（6）在特殊條件下，金屬Al與⑥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+30HNO₃═8Al（NO₃）₃+3X+9H₂O，該反應(yīng)中生成的X是一種鹽，其化學(xué)式為NH₄NO₃，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是8：3，當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.9N_A．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)堿是水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物分析，K、Na、Ba、Ca的陽離子與氫氧根形成的是強(qiáng)堿；
（2）能導(dǎo)電的電解質(zhì)處于熔融狀態(tài)下；
（3）離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成溶于水的鹽和水分析判斷；
（4）一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)與另外一種化合物，屬于置換反應(yīng)；
（5）氫氧化鋇溶于水形成的溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鋇；
（6）依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒計(jì)算分析產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)，得到X化學(xué)式，元素化合價(jià)升高的做還原劑，元素化合價(jià)降低的為氧化劑，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算得到；依據(jù)化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算得到電子轉(zhuǎn)移數(shù)．

解答 解：（1）氨水和氫氧化鈣固體均是堿，前者是弱堿，后者是強(qiáng)堿，故答案為：⑧；  
（2）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故答案為：⑨；    
（3）硝酸與氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，可以用離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示，對(duì)應(yīng)反應(yīng)為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
故答案為：⑥⑧；
（4）氫氣還原氧化銅為置換反應(yīng)，故答案為：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；
（5）在⑧Ba（OH）₂固體的溶液中通入少量的④CO₂，反應(yīng)生成碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂═BaCO₃↓+H₂O；
（6）8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3X+9H₂O，設(shè)氮元素化合價(jià)降低為x，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒，8×3=3（5-x）得到x=-3，依據(jù)原子守恒則生成的產(chǎn)物NH₄NO₃；8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3NH₄NO₃+9H₂O，8molAl做還原劑與3molHNO₃做氧化劑的物質(zhì)的量之比是=8：3，216gAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為24mol，當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=$\frac{8.1g×24mol}{216g}$=0.9mol，
故答案為：NH₄NO₃；8：3；0.9N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，離子方程式書寫、物質(zhì)的量的計(jì)算，明確相關(guān)概念、離子方程式的意義是解題關(guān)鍵．