3．下列敘述正確的是（　　）
A．氨水使酚酞溶液變紅的原因：NH3•H2O═NH4++OH-
B．硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4?Na++H++SO42-
C．明礬凈水原理：Al 3++3 H2O?Al（OH）3↓+3 H+
D．制備TiO2納米粉：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl

分析 A．一水合氨為弱電解質，部分電離，應用可逆號；
B．硫氫氫鈉為強電解質，完全電離，用等號；
C．鋁離子水解生成少量氫氧化鋁，不標注沉淀符號；
D．四氯化鈦與水反應生成二氧化鈦和氯化氫．

解答 解：A．氨水使酚酞溶液變紅的原因，離子方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故A錯誤；
B．硫酸氫鈉溶液顯酸性，離子方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B錯誤；
C．明礬凈水原理，離子方程式：Al 3++3 H2O?Al（OH）3+3 H+，故C錯誤；
D．制備TiO2納米粉，化學方程式：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2•xH2O↓+4 HCl，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，側重考查鹽類水解、弱電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．K35ClO3與H37Cl反應后生成氯氣、氯化鉀和水．下列說法正確的是（　�。�
A．生成氯氣的相對分子質量為71B．生成1 mol氯化鉀轉移5 NA個電子
C．生成氯化鉀的摩爾質量為76 g/molD．1molH37Cl參加反應轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡Xe（g）+2F2（g）?XeF4（g）△H＜0；下列變化既能加快反應速率又能使平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A．減壓B．加壓C．適當降溫D．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗可達到實驗目的是（　�。�
A．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
B．乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應制備
C．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗溴元素
D．苯酚在溴化鐵催化作用下與液溴反應生成溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在化學實驗中常常要用到溶液，準確配制一定物質的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作．實驗室需要480mL0.1mol/L的NaOH溶液，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：
（1）實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、藥匙外還需要的玻璃儀器有：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
（3）從所配的溶液中取出5mL，它的物質的量濃度為0.1mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為0.005mol/L，其中含NaOH的質量為0.02g．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液2.5mL完全中和生成Na2SO4．
（4）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是ABEGI（填字母）
A、在燒杯中溶解時，有少量液體濺出    B、定容時仰視容量瓶刻度線
C、容量瓶使用前未干燥                D、定容時俯視容量瓶刻度線
E、所用NaOH已經(jīng)潮解                F、向容量瓶中加水未到刻度線
G、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌        H、NaOH溶解后未冷至室溫即進行定容
I、定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，將少量生石灰放入到一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度下列說法正確的是（　�。�
A．溶劑質量不變B．溶質質量變大C．溶液的濃度不變D．溶解度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在25℃時，pH等于9和pH等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（10-9+10-11）mol/LB．2×10-11 mol/L
C．（10-9+10-11）mol/LD．$\frac{1}{2}$（10-5+10-3）mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列九種物質：①H2  ②Cu  ③CuO   ④CO2⑤稀H2SO4  ⑥稀硝酸 ⑦氨水  ⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融Al2（SO4）3，請回答下列問題．（前3個小題填寫物質的序號）
（1）上述物質中，屬于強堿的是⑧；
（2）上述物質中，在該狀態(tài)下既是電解質又能導電的是⑨；
（3）上述物質或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H++OH-═H2O則，對應的兩種物質是⑥⑧；
（4）上述兩種物質的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應，請寫出其化學方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，請寫出該反應的離子方程式：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
（6）在特殊條件下，金屬Al與⑥發(fā)生反應的化學方程式為：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應中生成的X是一種鹽，其化學式為NH4NO3，其中還原劑與氧化劑的物質的量之比是8：3，當有8.1g Al發(fā)生反應時，轉移電子的數(shù)目為0.9NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于阿佛加德羅常數(shù)的說法正確的是（　　）
A．0.1NA的NO在一密閉容器中與足量氧氣完全反應，得到0.1molNO2
B．一定條件下的密閉容器中，6.4gSO2可被氧氣氧化得到SO3的分子數(shù)為0.1NA
C．常溫下18g鋁放入足量濃硫酸中轉移電子數(shù)2NA
D．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3膠體微粒數(shù)小于0.1NA

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