Question

【題目】（題文）含碳物質(zhì)在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛的應(yīng)用。

（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖1所示，寫出電極A中發(fā)生的電極方程式_____；

（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2。在15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)?/span>______________（填序號(hào)）。

（3）以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________；

（4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)獲得甲醇。向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)過(guò)程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖4所示。

①500℃的此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________；

②據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，原因是________________（用化學(xué)方程式表示）。

③在500℃恒壓條件下，請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖________________。

Answer 1

【答案】H2-2e-＋CO32-=CO2＋H2O、CO-2e-＋CO32-=2CO2Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ300℃<T<400℃4Cu2O+CO2Cu+CO2

【解析】

(1)燃料電池工作時(shí)，通入燃料的為負(fù)極，即CO和H2在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-＋CO32-=CO2＋H2O、CO-2e-＋CO32-=2CO2，故答案為：H2-2e-＋CO32-=CO2＋H2O、CO-2e-＋CO32-=2CO2；

(2)由圖2可知，在0～15h內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n(Ⅰ)＜△n(Ⅲ)＜△n(Ⅱ)，故在0～15h內(nèi)，CH4的平均生成速率Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ，故答案為：Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ；

(3)根據(jù)圖像，溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，在300℃時(shí)失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的，故乙酸主要取決于溫度影響的范圍為300℃～400℃，故答案為：300℃～400℃；

(4)①根據(jù)圖像，2s后達(dá)到平衡，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol，濃度為0.25mol/L，

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起始(mol/L) 0.5 1 0

反應(yīng)(mol/L)0.25 0.5 0.25

平衡(mol/L)0.25 0.5 0.25

500℃的此反應(yīng)的平衡常數(shù)K===4，故答案為：4；

②在加熱條件下CO能還原Cu2O使其減少，因此反應(yīng)體系中含有少量二氧化有利于抑制反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，維持Cu2O的量不變，反應(yīng)方程式為Cu2O+CO2Cu+CO2，故答案為：Cu2O+CO2Cu+CO2；

③合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)后氣體體積減小，在500℃恒壓條件下，容器體積減小壓強(qiáng)增大，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡需要的時(shí)間減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增大，圖像為；故答案為：；