【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為 r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法中正確的是

A. X元素位于第ⅣA族

B. A能溶解于B中

C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應

D. B的沸點高于C的沸點

【答案】D

【解析】

由題給信息及轉(zhuǎn)化關系可推知X、Y、Z分別為O2、N2、H2，A、B、C分別為NO、NH3、H2O，據(jù)此分析可得結(jié)論。

A.X是氧元素，位于第VIA族，故A錯誤；

B.NO難溶于水，故B錯誤；

C.A是NO，C為NH3，兩者能發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和水，故C錯誤；

D.B為H2O，C為NH3，水分間的氫鍵較氨分子間強，故水的沸點氨高，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小

B. 氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可以用于生產(chǎn)漂白粉

C. 回收裝置中發(fā)生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D. 上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號）______，最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）③號元素和⑧號元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是（填化學式）________

（3）④號元素和⑥號元素的離子半徑較大的是（填離子符號）_______

（4）上述元素中，金屬性最強的元素與非金屬最強的元素形成化合物的化學式______

（5）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學方程式為___________。

（6）寫出⑤號元素的最高價氧化物對應的水化物和⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答

試回答：

（1）②中的實驗現(xiàn)象為______________。

（2）④中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗說明SO2有____________性．

（3）⑤中的實驗現(xiàn)象為____________，此實驗說明SO2有________性．

（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧元素回答以下問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

④

⑤

⑥

三

①

②

③

⑦

⑧

（1）在這些元素原子中，失電子能力最強的是____（填元素符號），非金屬性最強的元素是___（填元素符號）。

（2）單質(zhì)化學性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號），其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是_______（填化學式）。

（4）⑤、⑥所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是_________（填化學式）。

（5）在②、⑥、⑦三種元素中原子半徑按從大到小的是_______（填元素符號）表中元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_________（填化學式）。

（6）寫出元素③的單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）NaClO溶液在堿性條件下將CN－氧化成無毒的碳酸根離子和N2，該反應離子方程式________________________________。

（2）NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4＋＋OH－，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是________。(填圖中的字母)

（3）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示，Co的配位數(shù)是6。把分離出的CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測定，每1molCoCl3·5NH3只生成2molAgCl，CoCl3·5NH3中Co化合價為__________，請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學式：______________。

（4）H2O、H2S、H2Se熔沸點由低到高的順序：_________________。

（5）HF比HCl熱穩(wěn)定性____（填“強”或“弱”），原因是：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是( )

A. 容器中，反應平衡時的壓強大于起始時的壓強

B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于10s

C. 升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

D. 0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.002mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）含碳物質(zhì)在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛的應用。

（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖1所示，寫出電極A中發(fā)生的電極方程式_____；

（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為______________（填序號）。

（3）以 TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是______________________；

（4）CO和H2在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)獲得甲醇。向2L的密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應合成甲醇，反應過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關系如圖4所示。

①500℃的此反應的平衡常數(shù)K=________________；

②據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量的CO2 有利于維持Cu2O的量不變，原因是________________（用化學方程式表示）。

③在500℃恒壓條件下，請在圖4中畫出反應體系中n(CH3OH)隨時間t變化的總趨勢圖________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是

A.水銀—AgB.膽礬—CuO

C.燒堿—NaOHD.明礬—Al2(SO4)3

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