【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. 原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol

【答案】D

【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像可知，加入14.0g鐵粉時(shí)，氣體不再增加，說(shuō)明反應(yīng)完全，生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是14.0g/56g/mol=0.25mol，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/0.1L=2.5mol/L，A正確；B、在稀硝酸與稀硫酸的混合液中，加入鐵粉，鐵先與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以OA段產(chǎn)生是NO，硝酸根全部消耗完后，再加鐵粉，由于鐵離子的氧化性大于氫離子，此時(shí)AB段氣體的量不變，所以此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，繼續(xù)加入鐵粉，則鐵粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，B正確；C、硝酸根全部被還原為NO，所以最終的溶液是硫酸亞鐵溶液，C正確；D、銅與混酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4 H2O，銅粉最多溶解9.6g，物質(zhì)的量是9.6g/64g/mol=0.15mol，則硝酸全部做氧化劑，需要硝酸根離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所以原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol，D錯(cuò)誤；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-7

下列敘述中正確的是

A．H2A的電離方程式：H2A=2H++A2-

B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：

C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=A2-+H2B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（有機(jī)物必須寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（1）工業(yè)生產(chǎn)TNT烈性炸藥_______________________。

（2）2，3－二溴-2-甲基丁烷與NaOH醇溶液混合加熱 。

（3）對(duì)甲基苯酚與濃溴水反應(yīng) 。

（4）葡萄糖與銀氨溶液共熱： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法正確的是

A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C．上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾 D．步驟③目的是除去CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點(diǎn)為231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為－33 ℃、沸點(diǎn)為114 ℃。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：

(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為________。

(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2＋；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價(jià))，消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是_____________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ____________。

(3)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用： _____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：________________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是__________________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為________________________、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥。

(4)SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是_________________。

(5)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA

B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA

C. 反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

D. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證S、C、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱。

（1）儀器甲的名稱為 ，甲中所盛試劑的化學(xué)式為 。

（2）乙中盛有白色粉末，可觀察到的現(xiàn)象為 。

（3）丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

II.另一實(shí)驗(yàn)小組用該套裝置驗(yàn)證氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高錳酸鉀常溫下可氧化濃鹽酸生成氯氣)。

（4）寫(xiě)出乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中觀察到的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】影響金屬冶煉方法的主要因素是（ ）

A．金屬的活動(dòng)性大小

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價(jià)高低

D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少。

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