【題目】25℃，兩種酸的電離常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-7

下列敘述中正確的是

A．H2A的電離方程式：H2A=2H++A2-

B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：

C．等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者大于后者

D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=A2-+H2B

【答案】D

【解析】

試題分析：A．H2A是二元弱酸，分步電離，電離方程式是H2AH++HA-，HA-H++ A2-，錯(cuò)誤；B．常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：，錯(cuò)誤；C．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性：H2A>H2B，等濃度的Na2A和Na2B溶液，由水電離產(chǎn)生的H+濃度大小關(guān)系為：前者小于后者，錯(cuò)誤；D． 由于酸性H2A>H2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應(yīng)：B2-+H2A=A2-+H2B，正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序?yàn)?/span>________________，裝置C的作用是_________________。

②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡(jiǎn)述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程______________________。

（2）工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (寫(xiě)出兩條即可)。

②氧化過(guò)程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的鑒別，不能實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A. 用雙縮脲試劑可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和淀粉溶液

B. 用水可區(qū)分苯，甲苯和溴苯

C. 用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯

D. 用溴水可鑒別苯酚溶液，2-己烯和甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

B．常溫常壓下，7.8gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

C．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

D．在1.0L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（ ）

A. 同主族元素自上而下，金屬性減弱

B. 同主族元素自上而下，得電子能力增強(qiáng)

C. 同周期元素中中ⅠA族元素的原子半徑最小

D. 同周期元素中中ⅦA族元素氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列廣告用語(yǔ)在科學(xué)上沒(méi)有錯(cuò)誤的是 ( )

A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)

B．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，其中不含任何離子

C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素

D．沒(méi)有水就沒(méi)有生命

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式的劃時(shí)代的意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）無(wú)機(jī)非金屬材料

高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：

①寫(xiě)出步驟Ⅰ的化學(xué)方程式：____________________________。

②步驟Ⅱ經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)為33.0 ℃）中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)為57.6 ℃）和HCl(沸點(diǎn)為－84.7 ℃），提純SiHCl3的實(shí)驗(yàn)方法是____________________________。

（2）磁性材料

這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開(kāi)始就不斷實(shí)施對(duì)它的防護(hù)。最常見(jiàn)的鐵制品腐蝕是電化學(xué)腐蝕，請(qǐng)寫(xiě)出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：____________________________。

（3）激光材料

我國(guó)是激光技術(shù)先進(jìn)的國(guó)家，紅寶石(Al2O3）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請(qǐng)用離子方程式加以說(shuō)明：______________________________。

（4）高分子材料

它可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料。一種新型高效凈水劑[AlFe(OH）nCl6－n]m就屬于無(wú)機(jī)高分子材料，它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_________；一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，以丙烯腈(CH2===CH—CN）為原料聚合生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成該有機(jī)高分子材料的化學(xué)方程式：________________________。

（5）合金材料

14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應(yīng)后，將放出的氣體與1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量為_(kāi)_______ g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．H2、SO2、CO2三種還原性氣體都可用濃硫酸干燥

B．二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性

C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+、無(wú)K+

D．向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液加入MnO2，產(chǎn)生氧氣，是由于該溶液中含有H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（己知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. H2SO4濃度為2.5mol·L-1

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. 原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.1mol

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