【題目】白磷是一種能自燃的單質(zhì)，其分子的球棍模型如圖所示：，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.每個(gè)磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，磷原子均為sp3雜化

B.每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵，磷原子為sp2雜化

C.1mol白磷中共含6mol非極性鍵

D.白磷的分子構(gòu)型為正四面體形

【答案】B

【解析】

A．由白磷分子的球棍模型如圖所示，每個(gè)磷原子均形成了3個(gè)σ鍵，另外每個(gè)磷原子還有一對(duì)孤電子對(duì)，則每個(gè)磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，磷原子均為sp3雜化，故A正確；

B．根據(jù)A項(xiàng)分析，每個(gè)磷原子形成3個(gè)σ鍵，另外每個(gè)磷原子還有一對(duì)孤電子對(duì)，則每個(gè)磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，磷原子為sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

C．由白磷分子的球棍模型如圖所示，一個(gè)白磷分子含有6個(gè)非極性鍵，則1mol白磷中共含6mol非極性鍵，故C正確；

D．一個(gè)白磷的分子由4個(gè)磷原子構(gòu)成，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，磷原子為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，需要配制500mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．

（1）經(jīng)過計(jì)算，使用托盤天平應(yīng)該稱量______g Na2CO3固體；

（2）配制溶液時(shí)，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______；

（3）配制溶液時(shí)，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、______、定容、搖勻等操作．下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)是______；

A 稱量

B 溶解

C 轉(zhuǎn)移

D 轉(zhuǎn)移

（4）誤差（填偏高、偏低、無影響）

若配制溶液時(shí)，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度______；若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子電子排布式：___________________。

(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：__________________________________________________________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素

o

p

電離能/kJ·mol－1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2＋再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是__________________________________________________；

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請(qǐng)回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應(yīng)放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，的值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(Q)

C.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

D.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下，0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線，圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a＜b＜c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。

（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>_________，原因是______________________________。

（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在________。

（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年3月南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽—AgN5，目前已經(jīng)合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。

(1)基態(tài)Ni3+的價(jià)電子排布式為________；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的________區(qū)。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示：

、O、Mg元素的前3級(jí)電離能如下表所示：

元素

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

X

737.7

1450.7

7732.7

Y

1313.9

3388.3

5300.5

Z

1402.3

2856.0

4578.1

X、Y、Z中為N元素的是________，判斷理由是________。

②從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是________、N5-與H2O之間是________。

③N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是________。科學(xué)家預(yù)測(cè)將來還會(huì)制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為，則N4-中的大鍵應(yīng)表示為________。

(3)AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示：

Ag+周圍距離最近的Ag+有________個(gè)。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為________gcm-3用含a、NA的代數(shù)式表示。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，加入4molA和2molB，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，則下列說法正確的是：

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.若向平衡體系移走部分D，則此時(shí)正反應(yīng)速率增大

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