可逆反應(yīng) H2 （g）+I2 （g）?2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）開始反應(yīng)，2min末測知容器中生成了1.2mol HI（g），下列說法正確的是（　�。�
A、H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率始終相等
B、反應(yīng)過程中，H2（g）和I2（g）的轉(zhuǎn)化率始終相等
C、平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值恒定
D、反應(yīng)開始至2min末，v（H2）=0.3mol?L-1?min-1
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
                H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
起始量（mol）    2       1          0
變化量（mol）   0.6     0.6         1.2
2min末量（mol） 1.4     0.4         1.2
A、依據(jù)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率相同分析；
B、氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同；
C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；
D、反應(yīng)速率v=
△c
△t
計(jì)算；
解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
                H2 （g）+I2 （g）?2HI（g）
起始量（mol）    2       1          0
變化量（mol）   0.6     0.6         1.2
2min末量（mol） 1.4     0.4         1.2
A、H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率在平衡狀態(tài)相等，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，比值恒定，但逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率之比在平衡狀態(tài)下恒定，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)速率v=
△c
△t
=
0.6mol
1L
2min
=0.3mol/L?min，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率判斷方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為
 
．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?div id="rcfjwu5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 （填元素符號(hào)）．
②向CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．氨氣極易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C．[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇，會(huì)析出深藍(lán)色的晶體
D．已知3.4g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體，并放出aKJ熱量，則NH3的燃燒熱方程式為：NH3（g）+
3
4
O2（g）=
1
2
N2（g）+
3
2
H2O（g）△H=-5aKJ/mol
（2）銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞酰ㄅcSO2互為等電子體）．根據(jù)等電子體原理，O3分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖1所示），a位置上Cl原子（含有一個(gè)配位鍵）的雜化軌道類型為
 
．
（4）如圖2是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=
 
（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將500mL 0.1mol/L的碳酸鈉溶液加水稀釋到1000mL，求稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能在有機(jī)物的分子中引入羥基的反應(yīng)類型有：①酯化反應(yīng)；②取代反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④加成反應(yīng)；⑤水解反應(yīng)；⑥還原反應(yīng)．其中正確的組合有（　　）
A、①②③B、②④⑤
C、②④⑤⑥D、②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．（不計(jì)溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL）8152050x120150
生成CO2體積（mL）0112224896224022402240
試求：（1）當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時(shí)，x的最小值為
 

（2）未變質(zhì)前NaHCO3的質(zhì)量．
（3）部分變質(zhì)后樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結(jié)合成一種三原子化合物W，Z與同主族元素的短周期元素A可以組成化合物AZ2、AZ3．
（1）W的化學(xué)式是
 
．W與AZ2在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
（2）在一定條件下，AZ2和Z2發(fā)生如下反應(yīng)：2AZ2（g）+Z2（g）?2AZ3（g）△H＜0，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；降低溫度，該反應(yīng)K值
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”，以下同），二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L．
下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（N2）與途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（NH3）的比值為1：2
C、途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1：2
D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖與操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/89/f92fc7d1.png" style="vertical-align:middle" />
A、待KNO3熱飽和溶液冷卻
B、用工業(yè)酒精制取無水乙醇結(jié)晶后進(jìn)行快速過濾
C、實(shí)驗(yàn)室收集SO2氣體
D、實(shí)驗(yàn)室干燥氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)
 
（寫成
 
A
Z
Xn-的形式）．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第
 
族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
縱行
 
族．

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同步練習(xí)冊答案