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下列各實驗裝置圖與操作正確且能達到實驗目的是（　�。�
A、待KNO3熱飽和溶液冷卻
B、用工業(yè)酒精制取無水乙醇結晶后進行快速過濾
C、實驗室收集SO2氣體
D、實驗室干燥氨氣
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．安全瓶應長進短出；
B．溫度計位置錯誤；
C．SO2氣體密度比空氣大；
D．氫氧化鈉與氨氣不反應．
解答： 解：A．安全瓶應長進短出，右端用短導管，故A錯誤；
B．蒸餾時，溫度計用于測量餾分的溫度，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口附近，故B錯誤；
C．SO2氣體密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，故C錯誤；
D．氧化鈉與氨氣不反應，可干燥氨氣，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及氣體的除雜、分離，物質的制備等，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以下是反應：2SO2+O2
催化劑
△
2SO3在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO2的轉化率．
  0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
 400℃ 99.2% 99.6% 99.7%99.9% 
 500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
 600℃ 73.7% 85.5% 89.5% 96.4%
試回答下列問題．
（1）關于可逆反應的限度，你能得出什么啟示？
 
．
（2）提高該化學反應限度的途徑有：
 
．
（3）要實現(xiàn)SO2的轉化率為93.5%，需控制的反應條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應 H2 （g）+I2 （g）?2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH2（g）和1molI2（g）開始反應，2min末測知容器中生成了1.2mol HI（g），下列說法正確的是（　　）
A、H2（g）的消耗速率與I2（g）的生成速率始終相等
B、反應過程中，H2（g）和I2（g）的轉化率始終相等
C、平衡前，正、逆反應速率的比值恒定
D、反應開始至2min末，v（H2）=0.3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、可逆反應在一定條件下有一定的限度，當反應進行到一定限度后，反應物不再轉化為生成物
B、決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質
C、化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
D、化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是（　�。�
A、降溫B、加壓
C、加催化劑D、加大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室欲用NaOH 固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻  其正確的操作順序為
 
（填編號）．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、
 
．
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實際質量為
 
g，要完成本實驗該同學應稱出
 
g NaOH．
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是
 

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．轉移溶液時有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：
（1）所需濃H2SO4的體積為
 
（用下一小題的儀器量�。�
（2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用
 
mL量筒最好．
（3）將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌．
（4）將
 
的上述溶液沿玻璃棒注入
 
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻．
（5）加水至距刻度線1-2cm時，改用
 
加水，使溶液凹液面跟刻度相平．
（6）用“偏高”“偏低”或“無影響”填空：
①定容時，觀察液面俯視：
 
；
②搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：
 
；
③取濃H2SO4時，倒出濃H2SO4后的量筒中還殘留少量液體未處理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A和B是正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，結構如圖所示，關于有機物A和B的敘述，正確的是（　�。�
A、二者都能與Br2發(fā)生反應，等物質的量A和B最多消耗的Br2的比例為2：3
B、有機物A和B既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以和NaHCO3溶液反應
C、1 mol B最多能與6 mol氫氣反應
D、等物質的量A和B最多消耗的氫氧化鈉質量比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積為2L的密閉容器中加人2mol N2和6mol H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0.5min 后達到平衡，測得c（NH3）=0.5mol/Lo
（1）該條件下此反應的化學平衡常數的表達式K=
 
溫度升高，則K值
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）從反應開始到平衡，用H2的濃度變化表示的反應速率為：
 
．
（3）若平衡時，移走1molN2和3molH2，在相同溫度下再達平衡時c（ NH3 ）
 
O.25mol/L0 （填“＞”、“＜”或“=”）

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