【題目】在Cu與濃硝酸反應中，若有1molHNO3 被還原，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是( )

A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

【答案】A

【解析】

銅和濃硝酸反應中，濃硝酸被還原為二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于N原子化合價降低總數(shù)，1mol硝酸被還原，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×（5-4）=1mol，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某元素原子的L電子層上有6個電子，則該元素在周期表中位于（ ）

A. 第3周期IVA族 B. 第2周期VIA族

C. 第2周期IVA族 D. 第3周期VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是

A. 醋酸 B. 鄰二甲苯 C. 四氯化碳 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋 100 倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________ mol·L1（計算結(jié)果保留 2位有效數(shù)字）。

（2）某同學取 100mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c(Na＋)＝_______ mol·L1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制 480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是______（填字母）。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B． 將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線

C． 定容時俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液濃度偏高

D．需要稱量 NaClO固體的質(zhì)量為 143.0g

（4）該同學對容量瓶及其使用方法的認識中正確的是________

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后， 需要烘干后再使用

C．配制溶液過程中，容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%（密度為1.84g·cm3）的濃硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A. 可用電滲析法進行海水淡化

B. 乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷（），該反應符合綠色化學原子經(jīng)濟性要求

C. 向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42－

D. 酒是陳的香，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學一-有機化學基礎]在堿的作用下，兩分子酯縮合形成β一羰基酯,同時失去一分子醇,該反應稱克萊(R·L·Claisen)酯縮合反應,其反應機理如下：。利用Claisen反應制備化合物H的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)反應Ⅰ的反應物和生成物的實驗式均相同，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_____，A的名稱為____。

(2)F中含氟官能團的名稱是_______；反應Ⅱ的反應類型是________。

(3)EF反應的化學方程式為________。

(4)B的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有____種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__________、_________。

(5)乙酰乙酸乙酯是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙酰乙酸乙酯的合成路線___________(無機試劑任進)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃時，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是

A. a=12

B. 鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5

C. 滴人鹽酸體積達26.0mL時,溶液中微粒濃度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)

D. t℃時，MOH的Kb>1.0×10-3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：

(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。

(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉(zhuǎn)移3NA個電子，則理論上消耗Al的質(zhì)量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，某研究性學習小組用下圖裝置進行“草酸晶體受熱分解的部分產(chǎn)物的驗證”的實驗。請回答下列問題。

【資料查閱】

①草酸晶體在101 ℃時開始熔化，150 ℃時開始升華，175 ℃時開始分解；

②草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。

（1）按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的部分分解產(chǎn)物，裝置B中可觀察到有氣泡冒出且澄清石灰水變渾濁，由此甲同學判斷草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2。但立即遭到乙同學反對，其反對的理由可能是______________________________________。

（2）丙同學認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進行驗證，X應選用________(填化學式)濃溶液，裝置D的作用是____________________。

（3）實驗過程中涉及如下操作：①點燃裝置A處的酒精燈；②熄滅裝置A處的酒精燈；③點燃裝置E處的酒精燈；④熄滅裝置E處的酒精燈。這4步操作由先到后的順序為____________(填序號)。點燃E處酒精燈前必須要進行的操作是______________。

（4）實驗過程中發(fā)現(xiàn)裝置E中黑色粉末變紅色，裝置F中有黑色固體生成，經(jīng)檢測裝置F中的固體為金屬單質(zhì)，則裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

（5）丁同學用滴定法測定草酸晶體中結(jié)晶水的含量，進行了下列操作：

步驟一：用分析天平稱取3.15 g純凈的該草酸晶體，配制成250 mL溶液。

步驟二：用移液管移取25.00 mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化。

步驟三：取0.100 mol·L－1標準酸性KMnO4溶液，進行滴定，三次結(jié)果如下表所示：

第一次

第二次

第三次

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知滴定反應的離子方程式為：MnO＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。

①配制草酸溶液的操作步驟依次是：將晶體置于燒杯中，加水溶解，將溶液轉(zhuǎn)移入________，洗滌，定容，搖勻。

②通過計算確定x＝________。

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