【題目】下列有關(guān)說法不正確的是

A. 可用電滲析法進行海水淡化

B. 乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷（），該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求

C. 向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明該溶液中一定含有SO42－

D. 酒是陳的香，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯

【答案】C

【解析】

A.電滲析法是一種利用離子交換膜進行海水淡化的方法，故A說法正確；

B.乙烯與氧氣在銀催化作用下只生成環(huán)氧乙烷，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟性要求，故B說法正確；

C.向某溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，也有可能是AgCl的白色沉淀，不一定含有SO42－，故C說法錯誤；

D.酒貯存久了其中的乙醇會被氧化成乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)而生成了乙酸乙酯，故D說法正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計如下工藝流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是_________________。

（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。

（3）為保證產(chǎn)品的純度，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________，調(diào)pH值可以選用(填字母)_______。

a.Cu(OH)2 b.H2SO4 c.NH3H2O d.Na2CO3 e.CuO

（4）煮沸硫酸銅溶液的原因是____________。

（5）CuCl產(chǎn)品中CuCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國家合格標(biāo)準(zhǔn)。稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液24.80mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。則CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（6）已知Fe(OH)3能與次氯酸鉀堿性溶液發(fā)生反應(yīng)生成具有強氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀可作為新型多功能水處理劑的原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：

已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。

（1）TiO2+鈦的化合價為________

（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。

（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________；反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是___________________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)2] = 8×10-16。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8.5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中____（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當(dāng)?shù)臏囟韧�，還需要采取的措施是____。

（5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為________________。

②Fe的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是______________(用元素符號表示)。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________，中心原子的雜化方式為________。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO________(填“＞”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。

該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為________________。

②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是________ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是(　 　)

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃

B. NaOH溶液的濃度約為1.5mol/L

C. 該實驗中需要使用環(huán)形玻璃攪拌棒在水平方向輕輕轉(zhuǎn)動攪拌

D. 該實驗可用相同物質(zhì)的量的氫氧化鈉固體投入鹽酸中測定中和熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Cu與濃硝酸反應(yīng)中，若有1molHNO3 被還原，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子是( )

A. 1mol B. 2mol C. 0.5mol D. 0.25mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是

A.熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3B.原子半徑：Cl＞S＞P

C.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D.金屬性：K＞Na＞Li

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：；既有氧化性又有還原性的是： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種漂白、消毒劑,廣泛應(yīng)用于紙漿、棉紡等物質(zhì)漂白。一種制備NaClO2粗產(chǎn)品的工藝流程如下圖所示：

已知:①純凈的ClO2因易分解而發(fā)生爆炸。

②NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體;高于38℃時析出

NaClO2晶體;高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

試回答下列問題：

（1）向發(fā)生器中鼓入足量空氣,其目的是____(選填序號)。

a.將SO2氧化成SO3,以增強酸性

b.稀釋CO2氣體,以防止發(fā)生爆炸

c.將發(fā)生器中氣體全部吹出,以減少ClO2損失

（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___

（3）ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

（4）從吸收塔中可獲得 NaClO2溶液,從NaClO2溶液到NaCO2產(chǎn)品,經(jīng)過的操作步驟依次為:①______℃下減壓蒸發(fā)結(jié)晶;②________；③洗滌;④低溫干燥,得到成品。

（5）“電解”中陽極的電極反應(yīng)式是_________，陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_________。

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