13．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，但吸熱反應(yīng)一定需要加熱
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．氫氣燃燒放出大量的熱，說(shuō)明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量低
D．C與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

分析 A．反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系；
B．根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)類型分析；
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；
D．根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)類型分析．

解答 解：A．反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系，有的放熱反應(yīng)需要加熱，有的吸熱反應(yīng)不需要加熱，故A錯(cuò)誤；
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B正確；
C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，說(shuō)明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高，故C錯(cuò)誤；
D．高溫下C與CO2反應(yīng)生成CO，是吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，注意反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒(méi)有必然聯(lián)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+，NH4+，Cl-，Ca2+，Ba2+，CO32-，SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　�。�
A．C（SO42-）為0.1mol/LB．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．K+可能存在D．Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示．

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．
（2）NH3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其分子立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）1mol化合物甲中含有的σ鍵數(shù)目為13NA，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵，
（4）配合物五羰基鐵[Fe（CO）5]的配位體是CO；常溫下，F(xiàn)e（CO）5為黃色液體，易溶于非極性溶劑，熔點(diǎn)為215K，沸點(diǎn)為376K，則Fe（CO）5的晶體類型為分子晶體．Fe（CO）5受紫外線照射時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成九羰基二鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe（CO）5=Fe2（CO）9+CO．
（5）某種單質(zhì)鐵的晶體原子空間利用率為68%，則其為體心立方堆積（填“堆積方式”），鐵原子的配位數(shù)為8． 假設(shè)鐵原子的半徑為a pm，則該種鐵的密度為$\frac{{21\sqrt{3}}}{{4{a^3}{N_A}×{{10}^{-30}}}}$g/cm3．（列出計(jì)算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸、鹽酸、氫氧化鈉等是強(qiáng)電解質(zhì)
B．1mol甲烷燃燒放出的熱量為CH4的燃燒熱
C．中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
D．風(fēng)能是正在探索的新能源之一，它是太陽(yáng)能的一種轉(zhuǎn)換形式，具有不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了 6.4g，則乙裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LL，
（3）（丁）裝置中Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)
C．乙醇分子與水分子之間不僅存在范德華力還存在氫鍵
D．微粒半徑K+＜Cl?＜S2?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．
①已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的這個(gè)電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-．
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：A是石油裂解氣的主要成分，現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱羥基；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．
（4）寫出乙酸乙酯在堿性條件下水解的化學(xué)方程式（及反應(yīng)類型）：CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+HOCH2CH3，取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．怎樣除去下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），寫了所需試劑，分離方法及所用主要儀器的名稱．
（1）乙烷（乙烯）：溴水、洗氣、洗氣瓶；
（2）溴乙烷（乙醇）：水、分液、分液漏斗；
（3）溴苯（溴）：NaOH溶液、分液、分液漏斗；
（4）乙醇（水）：生石灰、蒸餾、蒸餾燒瓶、冷凝管等．

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