【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________。

(3)以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是________________。

Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號(hào))。

A．Cl2　　　 B．H2O2　　　

C．ClO2　　　 D．O3

(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。

【答案】 ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O 0.004 mol SO<I2<ClO－ C ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

【解析】Ⅰ.（1）實(shí)驗(yàn)①說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質(zhì)，同時(shí)自身被還原生成氯離子，該反應(yīng)中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產(chǎn)物是碘，所以氧化性強(qiáng)弱為：ClO-＞I2，反應(yīng)離子方程式為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O，故答案為：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O；（2）實(shí)驗(yàn)②說明碘單質(zhì)把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產(chǎn)物是硫酸根離子，所以氧化性強(qiáng)弱為：I2＞SO42-，反應(yīng)離子方程式為：H2O+I2+SO32-=SO42-+2I-+2H+，設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x．

答：轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004mol；

（3）實(shí)驗(yàn)①說明氧化性強(qiáng)弱為：ClO-＞I2，實(shí)驗(yàn)②說明氧化性強(qiáng)弱為：I2＞SO42-，所以在酸性條件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是SO42-、I2、ClO-，故答案為：SO42-、I2、ClO-．

Ⅱ.(4)1mol Cl2（發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+H2O=HCl+HClO）、H2O2、ClO2、O3分別消毒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子依次為1mol、1mol、5mol、2mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高，故答案為：C；(5)ClO-與濃鹽酸中的Cl-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2，方程式為ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+,下列說法正確的是(　　)

A. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2 mol電子,消耗1 mol氧化劑

B. 放電時(shí)正極反應(yīng)為V O2++2H++e-=VO2++H2O

C. 放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D. 充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液” 通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol/L。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝__mol/L。

(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。

①如圖所示的儀器中配制溶液需要使用的是_____(填儀器序號(hào))，還缺少的玻璃儀器是______。

ABCDE

②下列操作中，容量瓶不具備的功能是__________(填序號(hào))。

a．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

b．貯存溶液

c．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液

d．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

e．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

③容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________。

a溫度 b濃度 c容量 d壓強(qiáng) e刻度線

④請計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為________g。

(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________。(填序號(hào))。

A．定容時(shí)俯視刻度線

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸餾水

C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆 開)1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則對(duì)于反應(yīng) 表述正確的是 ( )

A.放出1638 kJ 的熱量B.吸收1638 kJ 的熱量

C.放出126 kJ 的熱量D.吸收126 kJ 的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應(yīng)在 5 L 密閉容器中進(jìn)行，10s 后的物質(zhì)的量增加了 0.60 mol，則 10s 內(nèi)反應(yīng)的平均速率(X)可表示為（ ）

A.()＝0.06 mol/(L·min)B. ()＝0.008 mol/(L·s)

C. ()＝0.006 mol/(L·s)D. (NO)＝0.04 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達(dá)），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（4）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。M元素與X同主族，與W同周期。

(1) Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為___________>___________，(填化學(xué)式)寫出下列元素的名稱：X_______、W_______，Z、M、W三種元素離子半徑由大到小的順序是 _________ (填相應(yīng)的離子符號(hào))。

(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________，若有19.2g銅參加反應(yīng)則會(huì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為________。

(3) 用電子式表示M2W的形成過程_____________________________________________

(4) 由M、Z兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合物的電子式為__________________ ，化學(xué)鍵類型是__________________

(5) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種鹽A，已知：①1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與溴水反應(yīng)。寫出A的化學(xué)式_______________________________，該氣體B與溴水反應(yīng)的離子方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某溫度下，將1molH2和1molI2的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0；5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測得c(H2)=0.9mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是（ ）

A.平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，v(HI)=0.04mol·L-1·min-1

C.其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

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