9．下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的Fe（NO3）3雜質(zhì)
B．在物質(zhì)提純操作中不能用乙醇從碘水中萃取碘
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

分析 A．銅和硝酸鐵發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵和硝酸銅；
B．乙醇和水互溶；
C．二氧化碳能與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸；
D．二氧化碳能與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣．

解答 解：A．銅和硝酸鐵發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵和硝酸銅，然后采用過濾方法無法除掉硝酸亞鐵，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B正確；
C．二氧化碳能與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能漂白品紅，故C正確；
D．二氧化碳能與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，繼續(xù)通入CO2，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的提純除雜、性質(zhì)等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識點(diǎn)即可解答，注意除雜時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，
通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═2OH-+H2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說明Y極產(chǎn)物為Cl2．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-═Cu2+．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖2所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是4 OH--4 e-=2 H2O+O2↑．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．湯姆生根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
B．石油的裂化是為了獲得乙烯、丙烯這樣的短鏈烴
C．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．將亞硫酸鈉溶液在空氣中蒸干、灼燒，得到的物質(zhì)的主要成分是亞硫酸鈉
B．硝酸亞鐵溶液中加入一定量的鹽酸可抑制Fe2+的水解，提高Fe2+的濃度
C．室溫下OH-濃度相同的醋酸鈉和碳酸鈉的溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，碳酸鈉溶液的堿性弱
D．25℃，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=5.0×10-10，同濃度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．氟單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為F2+H2O═HF+HFO
B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
C．x原子的最外層電子數(shù)比y原子的少，能說明金屬x比金屬y的活潑性強(qiáng)
D．HCl氣體溶于水的過程中，共價(jià)鍵被破壞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：（1）某無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為Al2（OH）nClm•yH2O； （2）AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．則（　　）
A．混凝劑具有強(qiáng)氧化性
B．Al2（OH）nClm•yH2O化學(xué)式中m等于3-n
C．若（2）中Cl2化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3a
D．若（2）中AgClO3、O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為b、c，則AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5b+4c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．等物質(zhì)的量的氫氣和氨氣在同溫同壓下具有相等的（　�。�
A．原子數(shù)B．體積C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．硫酸具有A～D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的那些性質(zhì)．
A．酸性     B．吸水性     C．脫水性     D．強(qiáng)氧化性
（1）濃硫酸可以干燥氫氣B；
（2）濃硫酸使木條變黑C；
（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)AD．（填序號）
Ⅱ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1.000mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒；⑧100mL容量瓶．請回答：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中需要使用的除①③⑤外，還有⑦⑧（填序號）．
（2）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1.000mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是B．
A．量取濃H2SO4時(shí)，俯視刻度線
B．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
C．配置前，容量瓶中有水珠
D．定容后搖勻發(fā)現(xiàn)液面下降，但未向其中再加水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．酸性溶液中KClO3與KCl反應(yīng)生成Cl2：ClO3-+Cl-+6H+═Cl2↑+3H2O
D．向含1molNaHSO3的溶液中加入1molNa2O2：Na2O2+HSO3-═2Na++SO42-+OH-

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