20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．湯姆生根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
B．石油的裂化是為了獲得乙烯、丙烯這樣的短鏈烴
C．油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯
D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

分析 A．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子；
B．石油裂化是為了獲得輕質(zhì)油；
C．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯；
D．淀粉和纖維素化學(xué)式中的n值不同．

解答 解：A．湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子并由此提出了“葡萄干面包式”模型，故A錯(cuò)誤；
B．石油裂化是由石油重質(zhì)餾分經(jīng)裂化而得的汽油，故B錯(cuò)誤；
C．油脂是高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，是高級(jí)脂肪酸甘油酯，故C正確；
D．淀粉和纖維素是多糖，高分子化合物，化學(xué)式中的n值不同，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)史、石油加工、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．D元素處于元素周期表中第二周期VIA族
B．四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
C．B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　�。�
A．Zn極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)
C．片刻后，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42-）基本不變，溶液不再保持電中性
D．片刻后可觀察到濾紙a點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池中碳極上電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-，甲池鐵極上電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)．（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）
（2）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（3）將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去．這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A接的是電源的負(fù)極，B是該裝置陽(yáng)極，B電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+．
（3）電解后溶液的pH為1；要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．用惰性電極電解酸性MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的 電極反應(yīng)式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列過(guò)程與加成反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）
A．苯與溴水混合振蕩，水層顏色變淺
B．乙炔與氫氣反應(yīng)變成乙烷
C．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇
D．乙烯與HCl在一定條件下反應(yīng)制取氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中在25℃時(shí)由水電離出的氫離子濃度1×10-13 mol•L-1，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HCO3-離子在該溶液中一定不能大量共存
B．該溶液的pH一定是13
C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣
D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是（　　）
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的Fe（NO3）3雜質(zhì)
B．在物質(zhì)提純操作中不能用乙醇從碘水中萃取碘
C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去
D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作顏料．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還缺少的儀器是膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）b中加H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，加NaClO也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄒ阎狢lO-生成Cl-）．請(qǐng)寫出離子方程式ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除Fe（OH）3、H2O2、氨水外還含（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是BC．
A．步驟c所加氨水量不足     B．步驟d洗滌不充分    C．步驟d灼燒不充分．
（6）向1L濃度均為1.0mol/L的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合液中逐滴加入鐵粉至過(guò)量，補(bǔ)充完善n（Fe2+）～n（Fe）圖（如圖2）：

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