Question

（10分）（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若向該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_________________________，其原因是_________________________。

（3）對于鹽AmBn的溶液：①若為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是_______________。

②若為弱酸強(qiáng)堿鹽，其第一步水解的離子方程式是___________________________。

Answer 1

（10分）（1）；＜

（2）產(chǎn)生白色沉淀，紅色逐漸褪去（兩個現(xiàn)象各1分，意思對就給分）；

鋇離子與碳酸根離子結(jié)合成為難溶的碳酸鋇，從而抑制了碳酸根離子的水解。（意思對就給分）

（3）An++nH2OA (OH)n+nH+ Bm-+H2OHB (m-1)- + OH-

【解析】

試題分析：（1）氫氧化鈉溶液中，存在大量的氫氧根離子，對水的電離起抑制作用，而醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，對水的電離起促進(jìn)作用，所以水電離產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度A<B；

（2）純堿為碳酸鈉，因為碳酸根離子水解使溶液呈堿性，所以加入酚酞試液變紅色，再滴入氯化鋇溶液，因為鋇離子與碳酸根離子結(jié)合為碳酸鋇沉淀，使碳酸根離子的濃度減小，碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，所以紅色逐漸褪去，且產(chǎn)生白色沉淀；

（3）對于強(qiáng)酸弱堿鹽水解時，弱堿的陽離子水解的離子方程式一步寫成，所以水解的離子方程式是An++nH2OA (OH)n+nH+；對于弱酸強(qiáng)堿鹽水解時，弱酸根離子的水解是分步寫的，所以第一步水解的離子方程式是Bm-+H2OHB (m-1)-+OH-。

考點：考查條件對水電離的影響，水解離子方程式的書寫