Question

（14分）滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計(jì)、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，還缺少的玻璃儀器是 。

②上述滴定過程中操作滴定管的圖示，正確的是 。

③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得NaOH 溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化還原滴定 用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H2C2O4）溶液。

①課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學(xué)們的討論，最后取得識(shí)，你認(rèn)為合理的是 （填字母序號(hào)）。

②判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。

③某次滴定時(shí)記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。

（3）沉淀滴定 滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選的指示劑是 （填選項(xiàng)字母）。

難溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4­	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
KSP	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4

Answer 1

（1）①錐形瓶 ② A ③無影響（2）①b ②溶液恰好由無色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不 褪 色 ③22.10mL（3）D

【解析】

試題分析：（1）①進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)液要裝在錐形瓶中，所以還缺少錐形瓶。②在進(jìn)行滴定操作是時(shí)，要用左手控制酸式滴定管的活塞，所以A對(duì)，C錯(cuò)，擠壓堿式滴定管的玻璃球時(shí)要往外擠壓，B錯(cuò)。③若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，對(duì)NaOH物質(zhì)的量沒有影響，所以再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，鹽酸的用量不變，故對(duì)所測(cè)得NaOH 溶液濃度沒有影響。（2）①酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，要用酸式滴定管裝，所以b對(duì)。②草酸溶液是無色的，高錳酸鉀溶液是紫色的，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)巫詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液恰好由無色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。③滴定后滴定管的讀數(shù)為22.60mL，此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.60mL-0.5 mL=22.10mL。（3）用AgNO3滴定NaSCN溶液生成的AgSCN是白色沉淀，為了現(xiàn)象明顯，指示劑不能再是白色的，排除AgCl 和AgCN，在根據(jù)沉淀滴定的原理：滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。選D。

考點(diǎn)：酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定的誤差分析、指示劑的選擇、滴定終點(diǎn)的判定等。