【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列說法不正確的是

A. 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2

B. 操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ?yàn)橹亟Y(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥

C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測(cè)定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計(jì)算便得出CaBr2·2H2O的純度

D. 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

【答案】B

【解析】Fe與溴單質(zhì)反應(yīng)生成FeBr2 ，加過量的氫氧化鈣，生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾得到濾液中主要CaBr2 ，在濾液中加HBr中和多余的氫氧化鈣，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到CaBr22H2O晶體。A. 根據(jù)上述分析，溴化亞鐵溶液中加入過量的氫氧化鈣，過濾得到的濾液含有溴化鈣和氫氧化鈣，加溴化氫除去多余的氫氧化鈣，則加入的M為HBr，故A正確；B. 氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為氫氧化鐵，操作I為過濾，濾渣為Fe和Fe(OH)3，故B錯(cuò)誤； C.稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應(yīng)后過濾得到生成的碳酸鈣沉淀，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量氧化鈣的質(zhì)量，可以得出CaBr2·2H2O的純度，故C正確；D. 3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O，因此工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7—12歲兒童（也就是說并不適合很大年齡的你們）安全健康益智網(wǎng)頁游戲，它和我們化學(xué)高大上的摩爾沒有半毛錢的關(guān)系，你們總是學(xué)不會(huì)的“摩爾”其實(shí)是指（ ）

A. 國際單位制中的一個(gè)物理量 B. 摩爾是表示物質(zhì)的量

C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是

A. 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等

B. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃

C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實(shí)驗(yàn)室可用該方法制備硅酸

D. “硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

①正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0；

②嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染；

③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料；

④使用氯氣對(duì)自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害；

⑤SiO2可用于制太陽能電池。

A. ①②③ B. ①④⑤

C. ②③④ D. ③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，某課題小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

取一定質(zhì)量Ba(OH)2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，往燒杯中滴加稀硫酸、裝置如圖1.測(cè)得溶液導(dǎo)電強(qiáng)度如圖2所示。

（1）根據(jù)組成分類、將鹽分為正鹽（如Na2CO3）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽[如堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4屬于___________（填字母）。

A.鈉鹽 B.含氧酸 C.酸式鹽 D.氧化物

（2）往燒杯中滴加稀硫酸的過程中，觀察到燈泡變化：亮→暗→熄→亮，還可觀察到的現(xiàn)象有_________。

（3）圖2中，AB段變化的原因是__________；BC段變化的原因是_________。

（4）寫出A→B過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）

A. 銅合金有青銅,黃銅和白銅等

B. 合金具有優(yōu)良的物理,化學(xué)或機(jī)械性能,但其熔點(diǎn)一般低于它的成分金屬

C. 鋁在純氧氣中能劇烈燃燒，火星四射，生成熔融的氧化鋁

D. 生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂合金及鎂的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）鎂在元素周期表中的位置是____________。

（2）用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂的關(guān)鍵流程如下：

① 一段脫水后，殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的64.5%，試確定生成物的化學(xué)式__________。② 二段脫水時(shí)，溶入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是__________。

③ 該工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________

（3）儲(chǔ)氫材料Mg(AlH4)2在110-200℃的反應(yīng)為：Mg(AlH4)2 =MgH2 +2Al+3H2↑，每轉(zhuǎn)移6mol電子生成氫氣的物質(zhì)的量為__________mol。

（4）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制備。

① 40℃時(shí)，復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，并有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

② 制備過程中，需要用到鹵水（氯化鎂溶液）。某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中Cl-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL 的溶液。

a．準(zhǔn)確量取25.00mL 待測(cè)液，用0.1000 mol/ L AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為______________mL。

b.

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

2×10-12

顏色

白

淡黃

黃

磚紅

參照上表數(shù)據(jù)及信息分析，滴定時(shí)可以作指示劑的是________（填數(shù)字序號(hào)）。

① CaCl2 ② NaBr ③ NaI ④ K2CrO4

c．滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是________。

d．產(chǎn)品中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），能達(dá)到目的的是

A. 乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液

B. 苯(苯酚)：加入濃溴水，過濾

C. 乙醇(水)：加入金屬鈉，蒸餾

D. 乙烷(乙烯)：通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，x、y、z、……等八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A. x元素在周期表中的位置是第二周期ⅠA族

B. 離子半徑：g2->h->d2->e+>f3+

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：y>z

D. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：g>h

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