【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說(shuō)法不正確的是

A. 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等

B. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸刻蝕玻璃

C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實(shí)驗(yàn)室可用該方法制備硅酸

D. “硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑

【答案】A

【解析】本題主要考查硅及其化合物的性質(zhì)。光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故A錯(cuò)。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）1mol HNO3的質(zhì)量是____________， 1mol HNO3含有_____mol氧原子。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_______________。

（3）2mol OH 約含有__________________個(gè)電子。

（4）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其中Cl-濃度為________mol· L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

C. 分子式為C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有4種

D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_________。

（2）銅帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。

（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正極的電極反應(yīng)式為______________。

（4）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率_______。

②在pH為12～14條件下，KMnO4溶液吸收Hg的化學(xué)方程式________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。主要反應(yīng)為： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1mol MnO(OH)參加反應(yīng)時(shí)，共有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分別是9×10-11、4×10-14。工業(yè)上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3來(lái)制備碳酸錳, 若溶液中Mn2+為1.0mol·L-1，為盡可能多的獲得高純碳酸錳，應(yīng)控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，過(guò)程中應(yīng)控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時(shí)體積可直接相加）。下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 由圖中信息可知，HA一定是強(qiáng)酸

B. 當(dāng)V(MOH)＝50.00 mL時(shí)，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于碳和硅的敘述，正確的是

A. 其單質(zhì)在加熱時(shí)都能跟氧氣反應(yīng)

B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 其含氧酸可由相應(yīng)的氧化物溶于水得到

D. 其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有a、b、c、d 四瓶無(wú)色溶液，它們分別是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種�，F(xiàn)各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無(wú)明顯現(xiàn)象。下列推理不正確的是

A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液

C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A. 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過(guò)量的Ca(OH)2

B. 操作I為過(guò)濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ?yàn)橹亟Y(jié)晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥

C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過(guò)以下方法測(cè)定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計(jì)算便得出CaBr2·2H2O的純度

D. 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)，制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 俗語(yǔ)“真金不怕火煉”說(shuō)明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)

B. Na2O為淡黃色固體，MgO為白色固體

C. 鐵不與冷、熱水反應(yīng)，高溫下也不與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)

D. 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti

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