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【題目】下列關于硅及其化合物的說法不正確的是

A. 高純硅具有良好的半導體性能，可制成硅芯片、光電池、光導纖維等

B. 二氧化硅能與氫氟酸反應，可用氫氟酸刻蝕玻璃

C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成，實驗室可用該方法制備硅酸

D. “硅膠”由硅酸凝膠經干燥、脫水制得，常用作食品、藥品等的干燥劑

【答案】A

【解析】本題主要考查硅及其化合物的性質。光導纖維的成分是二氧化硅，故A錯。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）1mol HNO3的質量是____________， 1mol HNO3含有_____mol氧原子。

（2）標準狀況下11.2L HCl氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸溶液的物質的量濃度是_______________。

（3）2mol OH 約含有__________________個電子。

（4）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，其中Cl-濃度為________mol· L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A. 聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

B. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

C. 分子式為C4H10O屬于醇的同分異構體有4種

D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是_________。

（2）銅帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中過量的H2O2。

（3）堿性鋅錳干電池的電解質為KOH，總反應為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。其正極的電極反應式為______________。

（4）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率及主要產物如下圖所示：

根據上圖可知：

①pH對Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率_______。

②在pH為12～14條件下，KMnO4溶液吸收Hg的化學方程式________。

（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應為： 2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當1mol MnO(OH)參加反應時，共有______mol電子發(fā)生轉移。

②已知：MnCO3和Mn(OH)2的Ksp分別是9×10-11、4×10-14。工業(yè)上向上述所得的MnSO4溶液中加入NH3和NH4HCO3來制備碳酸錳, 若溶液中Mn2+為1.0mol·L-1，為盡可能多的獲得高純碳酸錳，應控制溶液中c(CO32-)_______≥mol·L-1，過程中應控制pH<_______。[Mn2+沉淀完全；lg2=0.3]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（稀溶液混合時體積可直接相加）。下列判斷錯誤的是

A. 由圖中信息可知，HA一定是強酸

B. 當V(MOH)＝50.00 mL時，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1

C. N點對應的溶液中c(M＋)＝c(A－)

D. K點所對應的溶液中離子濃度大小關系為：c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于碳和硅的敘述，正確的是

A. 其單質在加熱時都能跟氧氣反應

B. 其氧化物都能跟氫氧化鈉溶液反應

C. 其含氧酸可由相應的氧化物溶于水得到

D. 其單質化學性質穩(wěn)定，都能以游離態(tài)存在于自然界中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d 四瓶無色溶液，它們分別是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種�，F各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成氣體；“一”表示無明顯現象。下列推理不正確的是

A. c一定是稀硫酸 B. d一定是MgCl2溶液

C. a可能是NaHCO3溶液 D. b一定是Ba(OH）2溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的化工原料，制備CaBr2·2H2O 的主要流程如下：

下列說法不正確的是

A. 試劑M 是HBr，加入HBr的目的是除去過量的Ca(OH)2

B. 操作I為過濾，濾渣為Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ為重結晶，具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、洗滌、干燥

C. 制得的CaBr2·2H2O 可以通過以下方法測定純度：稱取一定量的樣品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻、稱量，計算便得出CaBr2·2H2O的純度

D. 工業(yè)上也可以將氨氣通入石灰乳，并加入溴，于65℃進行反應，制得溴化鈣，此反應中還會生成一種無色氣體，該反應的化學方程式為3Ca(OH)2+3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬及其化合物的說法正確的是(　　)

A. 俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應

B. Na2O為淡黃色固體，MgO為白色固體

C. 鐵不與冷、熱水反應，高溫下也不與水蒸氣發(fā)生反應

D. 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti

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