配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí),下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是
A.稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢 B.定容時(shí)俯視刻度線
C.定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于下圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述中,正確的是( )
A.硫酸濃度變化:①增大,②減小
B.裝置名稱:①是原電池,②是電解池
C.電極反應(yīng)式:①中陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑;②中正極:Zn-2e-===Zn2+
D.離子移動(dòng)方向:①中H+向陰極方向移動(dòng),②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(1)配制240mL0.1mol/L的鹽酸溶液,應(yīng)量取鹽酸體積 mL,實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有:
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)在配制過程中,下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是________
A.搖勻后靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,繼續(xù)加水至與刻度線相切
B.量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)
C.定容時(shí)仰視
D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
E.洗滌量取濃鹽酸的量筒,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入燒杯中
F.溶液沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河南省高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列除雜試劑或操作方法不正確的是( )
選項(xiàng) | 物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑或操作方法 |
A | KNO3溶液 | KOH | 加入適量FeCl3溶液,過濾 |
B | H2 | CO2 | 先后通過盛NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶 |
C | NaNO3 | CaCO3 | 溶解、過濾、蒸發(fā) |
D | FeSO4溶液 | CuSO4 | 加入過量鐵粉,過濾 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高一10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
(1)天然氣是一種清潔高效的能源,其主要成分為甲烷。
CH4的摩爾質(zhì)量為 ,4.8g CH4的物質(zhì)的量為 ,
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 ,所含氫原子數(shù)為 。
(2)某化學(xué)興趣小組對(duì)某礦泉水進(jìn)行檢測(cè), 發(fā)現(xiàn)0.5 L該礦泉水中含有10.8 mg Mg2+,則Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)體積比為1:2:3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高一10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A. mol/L B. mol/L
C. mol/L D.mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高一10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水,此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3,則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017年黑龍江哈爾濱師大附中高二10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是
A.對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系的總壓強(qiáng)為P,其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol,則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P
B.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol.若此時(shí)A、B和C均增加1 mol,平衡正向移動(dòng)
C.恒溫恒壓下,在一容積可變的容器中,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),N2、H2、NH3各1 mol,若此時(shí)再充入3 mol N2,則平衡正向移動(dòng)
D.對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng),用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù),其數(shù)值不同,但意義相同,都只與溫度有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是 ( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7NA /22.4
B.1 mol甲基(—CH3)所含的電子總數(shù)為9NA
C.0.5 mol 1,3 -丁二烯分子中含有碳?xì)滏I數(shù)為3 NA
D.28g丙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
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