8．將90g兩種物質(zhì)組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體通入足量的Na2O2，Na2O2增重28g，該混合物的成分可能是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．Ca（HCO3）2和NaHCO3D．CaCO3和Ca（OH）2

分析 將90g兩種物質(zhì)組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2增重28g，結(jié)合方程式計算消耗的二氧化碳，然后利用極限法計算．

解答 解：將90g兩種物質(zhì)組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2增重28g，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量變化 
156g         88g        212g                 56g
1molNa2CO3為106g，與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳；
1molNaHCO3為84g，與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳；
1molK2CO3為138g，與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳；
1molCaCO3為100g，與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳；
1molCa（HCO3）2為162g，與足量鹽酸反應(yīng)生成2mol二氧化碳；
90g兩種物質(zhì)組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)生成1mol二氧化碳，所以是Na2CO3和NaHCO3，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意固體增重的判斷，題目難度中等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．水芹烯、羅勒烯、月桂烯均為中藥當(dāng)歸的成分，它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

已知烯烴中不飽和碳原子與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的產(chǎn)物：
CH2=→HCOOH→CO2，RCH=→RCHO→RCOOH，→
下列有關(guān)這三種有機物的判斷正確的是（　�。�
A．三者互為同分異構(gòu)體
B．三者與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物中均有CO2
C．相同質(zhì)量的三種物質(zhì)與Br2發(fā)生加成反應(yīng)消耗相同量的Br2
D．三者分子中所有碳原子均在同一個平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物．則下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的沸點：Q＞P
B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞P
C．簡單離子的半徑：Z＞Y＞X
D．X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：RCH2OH$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCHO$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H+}{→}$RCOOH某有機物 X 的化學(xué)式為 C5H12O，能和鈉反應(yīng)放出氫氣．X 經(jīng)酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化最終生成Y （C5H10O2），若不考慮立體結(jié)構(gòu)．X和Y在一定條件下生成酯最多有（　�。�
A．32 種B．24 種C．16 種D．8 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷正確的是（　�。�
A．1 mol I2（s）中通入2 g H2（g），反應(yīng)吸熱26.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
D．反應(yīng)（ⅰ）放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于反應(yīng)：M+N-→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來的3倍，在10℃時完成反應(yīng)的10%需要81min，將溫度提高到40℃時，完成反應(yīng)的10%需要的時間為（　�。�
A．9 minB．27 minC．13.5 minD．3 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向50mL14.0mol•L-1濃硝酸中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為（　�。�
A．6.4gB．12.8gC．19.2gD．38.4g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（　�。�
A．過量的NaOH溶液與AlCl3溶液B．過量的濃鹽酸與二氧化錳
C．過量的銅與濃硫酸D．過量的鋅與18 mol/L硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．在101 kPa時，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8 kJ/mol
C．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，在相同條件下，將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與含1 mol Ba（OH）2的水溶液混合，放出的熱量可能大于57.3 kJ

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