3．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（�。㊣2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1
下列判斷正確的是（　�。�
A．1 mol I2（s）中通入2 g H2（g），反應(yīng)吸熱26.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
D．反應(yīng)（ⅰ）放出的熱量多，所以產(chǎn)物的能量低，比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物更穩(wěn)定

分析 A．因為是可逆反應(yīng)，所以不能進(jìn)行完全；
B．由蓋斯定律知（i）-（ii）得I2（g）=I2（s）；
C．對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低；因此反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低，故C對；
D．能量越低越穩(wěn)定．

解答 解：A．因為是可逆反應(yīng)，所以不能進(jìn)行完全，反應(yīng)吸熱小于26.48 kJ，故A錯誤；
B．由蓋斯定律知（i）-（ii）得，9.48-（-26.48）=35.96kJ，即1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96 kJ，故B錯誤；
C．對于同一物質(zhì)，固態(tài)物質(zhì)的能量比氣態(tài)物質(zhì)能量低；因此反應(yīng)（ii）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（i）的反應(yīng)物總能量低，故C正確；
D．反應(yīng)（�。┖头磻�(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物一樣，都是HI的氣態(tài)，穩(wěn)定性相同，故D錯；
故選C．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫和能量變化的分析判斷，特別注意書寫熱化學(xué)方程式注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，根據(jù)題意計算反應(yīng)熱，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3．現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．試回答下列問題：
（1）根據(jù)上述信息寫出Mg和硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
（2）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.01mol．
（3）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為0.96g．
（4）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知H2C2O4為二元弱酸．20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨PH的變化曲線如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．PH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-）
C．c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）
D．PH=7的溶液中：c（Na+）＞2 c（C2O42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對二甲苯（PX）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱PET）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下：
5（PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5（PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．Mn2+是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物
B．PTA 與乙醇通過縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn) PET塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種
D．該反應(yīng)消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移12N A個電子 （ NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．己知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）是煤液化的一個反應(yīng)，在溫度T1和T2時將1molCO和3molH2充入2L密閉容器中測得n（CO）隨時間（s）的變化如下表
溫度
n（CO）
時間		01020…4050
T11.00.70.5…0.250.25
T21.00.650.4…0.280.28
下列說法正確的是（　�。�
A．T1溫度下平衡后恒容再充入0.5molCO，重新平衡后CO總的轉(zhuǎn)化率與H2相等
B．T1溫度下10-20sH2的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•s-1
C．該反應(yīng)的△Η＞0
D．T2溫度下平衡后恒定壓強不變充入0.28molCH3OH，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將90g兩種物質(zhì)組成的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氣體通入足量的Na2O2，Na2O2增重28g，該混合物的成分可能是（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2CO3和K2CO3C．Ca（HCO3）2和NaHCO3D．CaCO3和Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗裝置或操作正確的是（　　）
ABCD
  
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體實驗室制取乙酸乙酯實驗室制乙烯分離酒精和水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室用密度為1，18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36，5%的濃鹽酸配制250mL  0.1mol/L的鹽酸溶液，回答下列問題
（1）配制250mL  0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)取鹽酸的體積2.1mL
（2）所需儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250 mL 容量瓶
（3）定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1--2 cm處處改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切反復(fù)上下顛倒，搖勻．
（4）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？
①由于濃鹽酸是液體，量取濃溶液后是否可以直接將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶加蒸餾水定容：否（填“是”或“否”）原因是：濃溶液稀釋過程中會放熱，使體積膨脹，這樣操作對所配溶液濃度有何影響偏高（“偏高”或“偏低”）
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：偏低（“偏高”或“偏低”）
③定容時仰視容量瓶刻度線偏低（“偏高”或“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用C．
A．銅B．錫C．鋅D．石墨
③如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極上．
（2）根據(jù)反應(yīng) Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設(shè)計的雙液原電池如圖丙所示．
①電極Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯 A 中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學(xué)式）
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）某同學(xué)組裝了如圖丁所示的電化學(xué)裝置．電極Ⅰ為 Al，其他電極均為 Cu．
①電極Ⅰ為負(fù)極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”），發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還 原”），電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；電極Ⅲ為陽極（填“正”“負(fù)”或“陰”“陽”）．
②鹽橋中盛有含 KNO3 溶液的瓊脂，鹽橋中的 K+向II極（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移動．

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