2．工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：過程如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種
B．可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯
C．乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳雙健
D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為7

分析 A．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對等，也可能不含苯環(huán)；
B．乙苯和溴不反應(yīng)，苯乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)；
C．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上．

解答 解：A．乙苯的同分異構(gòu)體可為二甲苯，有鄰、間、對，連同乙苯共4種，如不含苯環(huán)，則同分異構(gòu)體種類更多，故A錯誤；
B．苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，而乙苯不反應(yīng)，可鑒別，故B正確；
C．苯環(huán)和乙基中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；
D．苯環(huán)和碳碳雙鍵都為平面形，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，則乙苯有7個碳原子共平面，苯乙烯有8個碳原子共平面，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查基本概念、烯烴、基本反應(yīng)類型等知識點，易錯選項是D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體        B．Na3AlF6晶體       C．Na2CO3•10H2O晶體
D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol•L-1•s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36mol/L．
（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是c（N2O4）降低平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：1.28mol/L．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小即逆反應(yīng)方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F(xiàn)元祖的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期 VIA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有①②④．（填數(shù)字編號）
①離子鍵  ②極性鍵   ③非極性鍵   ④配位鍵   ⑤氫鍵
（4）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比2：1形成的液態(tài)化合物Y含有18個電子，其水合物是一種二元弱堿，則Y的電子式為；由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽，常溫下．1mol/L該酸式鹽的pH為1，請寫出該酸式鹽的化學(xué)式N2H5HSO4．
（5）化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O
（6）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2molSO2和1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量a KJ，此時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-2a KJ/molB．2SO2（g）+O2（g）2?SO3（g）；△H=-a KJ/mol
C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=a KJ/molD．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-2a KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向該溶液中加入足量的Na2O2，假設(shè)溶液體積變化忽略不計，下列說法不正確的是（　　）
A．有氣體生成
B．Na+濃度基本不變
C．HCO3-濃度減小而CO32-濃度增大
D．SO32-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2-丁炔（CH3C   CH3）是重要的有機(jī)原料．
已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ•mol-1
Ⅱ．CH3C   CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
Ⅲ．C-C的鍵能為348kJ•mol-1；C=C的鍵能為612kJ•mol-1
請回答：
（1）CH2=CHCH=CH2（g）轉(zhuǎn)化為CH3C   CCH3（g）的熱化學(xué)方程式為CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ•mol-1．C   C的鍵能為839.9kJ•mol-1．
（2）T1℃時，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．5min達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)CH3CH2CH2CH3（g）的物質(zhì)的量為0.60mol．則：
①0～5min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v（H2）=0.024mol•L-1•min-1．
②T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=234.4（保留四位有效數(shù)字）．
③下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD（填選項字母）．
A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變
B．容器內(nèi)氣體密度不在改變
C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分?jǐn)?shù)之比為1：2
D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變
（3）一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH3C   CCH3（g）和H2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CH3C   CCH3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①P1＞P2（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②a、b兩點的平衡常數(shù)：K（a）=K（b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ．實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．
實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30～70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30～70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)  ．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子．
（4）實驗時需強(qiáng)力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機(jī)鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合下圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬
離子		開始沉淀
的pH		沉淀完全
的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
實驗步驟
步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細(xì)的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2：用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3：用石灰水調(diào)整溶液pH=5．
步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分?jǐn)嚢瑁萌芤航?jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識錯誤的是（　�。�
A．煙花燃放，五彩繽紛的焰火體現(xiàn)了某些金屬元素的物理性質(zhì)
B．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)
C．淀粉和纖維素都能水解，水解最終產(chǎn)物都為葡萄糖
D．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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同步練習(xí)冊答案