Question

17．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2molSO₂和1molO₂充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量a KJ，此時(shí)測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　　）

• A． 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-2a KJ/mol
• B． 2SO₂（g）+O₂（g）2?SO₃（g）；△H=-a KJ/mol
• C． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=a KJ/mol
• D． SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-2a KJ/mol

Answer 1

分析 SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量akJ，此時(shí)測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，物質(zhì)的量為1mol．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，放熱為aKJ，所以依據(jù)反應(yīng)放出的熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答，注意標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)．

解答 解：將2mol SO₂、1mol O₂充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量akJ，此時(shí)測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量為1mol，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱aKJ，熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-2akJ•mol^-1或SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-a kJ•mol^-1；
A．選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；
B．選擇中熱化學(xué)方程式，焓變值應(yīng)為：-2a kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變值為負(fù)值，故C錯(cuò)誤；
D．選擇中熱化學(xué)方程式，焓變值應(yīng)為：-a kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷，明確二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，熟悉熱化學(xué)方程式的書寫方法及注意事項(xiàng)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．