Question

1．在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：

時間/濃度	c（NH3）（mol•L-1）	c（O2）（mol•L-1）	c（NO）（mol•L-1）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法正確的是（　�。�

• A． 第4min、第8min時分別達到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
• B． 反應(yīng)在第2min時改變了某一條件，該條件一定是升高溫度
• C． 反應(yīng)在第2min到第4min時，O₂的平均速率為0.1875mol•min^-1
• D． 在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.2QKJ的熱量

Answer 1

分析 A．計算第4min的化學(xué)平衡常、第8min時達到化學(xué)平衡的平衡常，比較二者數(shù)值大小；
B．在第2min時改變了某一條件，使反應(yīng)速率大大加快，改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度；
C．反應(yīng)在第2min到第4min時：反應(yīng)從開始到2min時△c（NH₃）=0.2mol/L，所以根據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比求算；
D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，NH₃發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式計算該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量．

解答 解：A．第4min的化學(xué)平衡常K₁=$\frac{{c}^{4}（NO）•{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{5}（{O}_{2}）}$=$\frac{0．{5}^{4}×0．{5}^{6}}{0．{3}^{4}×0.97{5}^{5}}$、第8min時達到化學(xué)平衡的平衡常數(shù)K₂=$\frac{{c}^{4}（NO）•{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）•{c}^{5}（{O}_{2}）}$=$\frac{0．{1}^{4}×0．{1}^{6}}{0．{7}^{4}×1.47{5}^{5}}$，二者二者數(shù)值不相等，故A錯誤；
B．反應(yīng)從開始到2min時△c（NH₃）=0.2mol/L，所以根據(jù)方程式中與氧氣的關(guān)系，氧氣的濃度改變數(shù)值為5/4×0.2mol/L=0.25mol/L．因此a=1.35mol/L．在第2min時改變了某一條件，使反應(yīng)速率大大加快，改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度，故B錯誤；
C．反應(yīng)在第2min到第4min時：
V（NH₃）=（0.6-0.3）mol/L÷2min=0.15mol/（L•min）；
V（O₂）=“5/4”V（NH₃）=5/4×0.15mol/（L•min）=0.1875mol/（L•min），故C正確；
D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，NH₃發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.2mol．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知：該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的計算和判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，難度較大．