16．在一盛有3mL濃硝酸的試管中放入過量銅片，HN03能反應(yīng)完嗎？生成的氣體是什么？此情況下，當(dāng)反應(yīng)完全停止之后，再向試管中加入少量稀H2SO4，又有氣體產(chǎn)生，這又是什么氣體？為什么？

分析 濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；濃硝酸和銅反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；銅有剩余說明硝酸全部反應(yīng)，加入硫酸提供氫離子在溶液中和硝酸根離子形成稀硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，以此解答該題．

解答 解：濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
濃硝酸和銅反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀，銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，發(fā)生3Cu+8HNO3（濃）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
銅有剩余說明硝酸全部反應(yīng)，加入硫酸提供氫離子在溶液中和硝酸根離子形成稀硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，形成了氧化還原反應(yīng)的條件，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
答：在一盛有3mL濃硝酸的試管中放入過量銅片，HN03能反應(yīng)完，生成的氣體是NO2、NO，此情況下，當(dāng)反應(yīng)完全停止之后，再向試管中加入少量稀H2SO4，又有氣體產(chǎn)生，生成NO，原因是硫酸提供氫離子在溶液中和硝酸根離子形成稀硝酸繼續(xù)和銅反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硝酸性質(zhì)的分析應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)有（　�。�
A．溴水B．氧氣C．氯氣D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片
D．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲4200放出熱量：Q1
乙31.510放出熱量：Q2
丙31.510.1放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　�。�
A．Q1=Q2=Q3=394 kJ
B．若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3（s）的反應(yīng)熱為△H1，則△H1＜-197 kJ•mol-1
C．甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D．達(dá)到平衡時(shí)，丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，0.1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)可得到氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），據(jù)此推斷甲不可能是（　�。�
A．HOCH2CH2CHO
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題；
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（3）5min時(shí)z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者等于（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（5）下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是af（填字母）．
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體的壓強(qiáng)不變
c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d．X的濃度保持不變
e．生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX
f．X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對(duì)于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)kP=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4nol、2mol和4mol，若此時(shí)A、B和C均增加1mol，平衡正向移動(dòng)
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)
D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如表：
時(shí)間/濃度c（NH3）（mol•L-1）c（O2）（mol•L-1）c（NO）（mol•L-1）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
第10min0.71.4750.1
下列說法正確的是（　　）
A．第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件一定是升高溫度
C．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均速率為0.1875mol•min-1
D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.2QKJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙醇在濃硫酸加熱140℃條件下反應(yīng)
B．乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯
C．石油裂解制丙烯
D．氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱生成乙醇

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