Question

17．（1）在標準狀況下，測得1.32g某氣體的體積為0.672L．則此氣體的摩爾質量為44g/mol．
（2）等質量CO、CO₂兩種氣體的摩爾質量之比為7：11；同溫同壓下的體積比為11：7；其中氧元素的原子個數(shù)比為11：14．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計算
（2）CO、CO₂的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，等質量的CO、CO₂，根據(jù)n=$\frac{n}{M}$知，相同質量的CO和二氧化碳，其物質的量之比等于摩爾質量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)V=nVm知，相同條件下，其體積之比等于物質的量之比，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質的量之比，結合分子構成計算其原子個數(shù)之比．

解答 解：（1）在標準狀況下，氣體的體積為0.672L，物質的量為$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，則氣體摩爾質量M=$\frac{1.32g}{0.03mol}$=44g/mol；
故答案為：44g/mol；
（2）CO、CO₂的摩爾質量分別是28g/mol、44g/mol，其摩爾質量之比=28g/mol：44g/mol=7：11，等質量的CO、CO₂，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知，相同質量的CO和二氧化碳，其物質的量之比等于摩爾質量反比=44g/mol：28g/mol=11：7，根據(jù)V=nV_m知，相同條件下，其體積之比等于物質的量之比=11：7，根據(jù)N=nN_A知，其分子數(shù)之比等于物質的量之比=11：7，結合分子構成計算其氧原子個數(shù)之比=（11×1）：（7×2）=11：14，
故答案為：7：11； 11：7； 11：14．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，熟練掌握物質的量有關公式，明確物質的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，題目難度不大．