11．下列關(guān)于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　　）
A．Fe（OH）3膠體帶正電荷，因此能發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子直徑在1-100nm之間
C．將FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

分析 A、膠體不帶電；
B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大�。�
C、根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備方法來分析；
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)．

解答 解：A、膠體不帶電，帶電的是膠粒，故A錯(cuò)誤；
B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，即膠體的膠粒直徑介于1-100nm之間，而溶液的分散質(zhì)粒子小于1nm，故B錯(cuò)誤；
C、講飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，至溶液呈紅褐色即停止加熱，即可得氫氧化鐵膠體，故C正確；
D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，即硫酸銅溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題借助氫氧化鐵膠體，考查了氫氧化鐵膠體的制備和膠體的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．對于常溫下的下列溶液，說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向含有AgCl固體的飽和溶液，加少量水稀釋，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變
B．pH=5的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．將水加熱煮沸，能促進(jìn)水的電離，Kw增大，pH增大，溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質(zhì)可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸鈣D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，最終能生成+3價(jià)鐵的化合物的是（　�。�
①鐵粉和稀鹽酸②過量鐵和稀硝酸③過量鐵和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥鐵粉和足量稀硝酸 ⑦鐵片投入CuSO4溶液⑧鐵在Cl2中燃燒．
A．②③④⑥B．④⑤⑥⑧C．③④⑥⑧D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請寫出明礬做凈水劑凈水時(shí)的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少熱量的損失．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液無影響；氨水（NH3•H2O）偏小．
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=3：2時(shí)，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4
B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%
C．配制50.0mL4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．2.4gMg與足量的該硫酸反應(yīng)得到H2 的體積為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①比較在a、b、c三點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
②在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為$\frac{n}{3}$mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大，若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．（保留3位有效數(shù)字）

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