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1．對于常溫下的下列溶液，說法正確的是（　�。�
A．常溫下，向含有AgCl固體的飽和溶液，加少量水稀釋，c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變
B．pH=5的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．將水加熱煮沸，能促進水的電離，Kw增大，pH增大，溶液呈堿性

分析 A．向含有AgCl固體的飽和溶液，加少量水稀釋，AgCl溶解，仍為飽和溶液；
B．CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=5，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，結合電荷守恒判斷；
C．結合電荷守恒和物料守恒判斷；
D．升高溫度，促進電離，但溶液呈中性．

解答 解：A．向含有AgCl固體的飽和溶液，加少量水稀釋，AgCl溶解，仍為飽和溶液，且溫度不變，則c（Ag+）和Ksp（AgCl）均保持不變，故A正確；
B．CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=5，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），因c（H+）＞c（OH-），c（Na+）＜c（CH3COO-），故B錯誤；
C．將0.2mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，由電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），由物料守恒可知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），二者聯(lián)式可得2c（OH-）+c（CH3COO-）=2c（H+）+c（CH3COOH），故C正確；
D．升高溫度，促進電離，但溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度大小的比較，明確酸堿混合后溶液中的溶質及量的關系是解答本題的關鍵，并利用電離、水解、電荷守恒、物料守恒等知識來解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知反應 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，當轉移3mol電子時，被還原的HNO3的物質的量為（　�。�
A．4molB．2molC．1molD．3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：
難溶電解質Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調節(jié)溶液的pH=4，過濾結晶即可．
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被轉化為氫氧化鐵（填名稱）而除去．
（2）①中加入的試劑選擇氨水為宜，其原因是不會引入新的雜質．
（3）②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是ACD（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質，不產生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀較難過濾
C．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）同一物質存在氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合拢粋�反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化學物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應放出熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合由圖可知Te和H2反應的是吸熱反應，即△H＞0，熵變約為0，所以該反應不自發(fā)．
（2）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
最后一個離子反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐漸加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO42-．
（4）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+　　　　　　　　　　　　   Ka1（H2CO3）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+　　　　　　　　　　　　　　Ka2（H2CO3）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10-11
HClO?H++ClO-　　　　　　　　　　　　　　 Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．PH=10的Mg（OH）2濁液C（Mg2+）=10-8 mol•L-1 （已知Mg（OH）2KSP=1×10-16）
B．已知AgClKSP=1.8×10-10；Ag2CrO4KSP=1.2×10-12則AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大
C．在飽和AgCl溶液中加入NaI固體不會發(fā)生變化
D．Fe3+在酸性溶液中一定不會生成Fe（OH）3沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）△H．不同溫度下，在三個容器中發(fā)生上述反應，相關信息如下表及圖所示，下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積/L112
反應物起始量2mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O32mol NO2，1mol O3
溫度T1T2T2
A．0～10min內甲容器中反應的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡時N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1℃時，若起始時間向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，則脫硝反應達到平衡前，v（正）＜c（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：T℃時，Ksp（CaSO4）=4.90×10-5、Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（PbCO3）=8.4×10-14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM=-lgc（陰離子）、pN=-lgc（陽離子）．下列說法正確的是（　�。�
A．a線代表的是PbCO3
B．T℃時，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中c（Ca2+）：c（Pb2+）=3×10-5
C．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1 mol/L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀
D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NH4Cl固體，會使圖象中d點向f點轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸
C．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
D．在盛有Ca（OH）2懸濁液的絕熱密閉容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+數目不變，pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體帶正電荷，因此能發(fā)生電泳現象
B．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的本質區(qū)別是膠體粒子直徑在1-100nm之間
C．將FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能發(fā)生丁達爾現象

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