4．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A、溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；
B、Al與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C、Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)生成銀氨溶液；
D、高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵．

解答 解：A、溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，向AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，說明AI的溶度積小于AgCl，二者結(jié)構(gòu)相似，溶度積越大其溶解度越大，所以AgI的溶解度小于AgCl，故A正確；
B、Al與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鈍化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、Ag+與NH3•H2O先生成AgOH沉淀，當(dāng)氨水過量時(shí)生成銀氨溶液，溶液變澄清，所以Ag+與NH3•H2O不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵，氧化鐵呈紅棕色，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高考高頻點(diǎn)，側(cè)重考查元素化合物知識、物質(zhì)之間的反應(yīng)及其現(xiàn)象，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意銀離子和氨水能生成銀氨溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．T℃時(shí)，純水中c（OH-）為10-6mol•L-1，則該溫度時(shí)，
（1）將pH=3 的H2SO4溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比9：2 混合，所得混合溶液的pH為9．
（2）若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與10體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=11．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室欲配置450mL 0.25mol•L-1NaOH溶液：
①配制時(shí)除需用膠頭滴管、托盤天平（帶砝碼）、玻璃棒、藥匙外，還必需用到的儀器是500ml容量瓶 小燒杯．
②通過計(jì)算，應(yīng)用托盤天平稱取5.0gNaOH固體，若將物碼放反，則所配制溶液物質(zhì)的量濃度不變．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
③定容時(shí)，仰視液面，則所配溶液物質(zhì)的量濃度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A．
實(shí)驗(yàn)室中制取少量的乙酸乙酯
B．
比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
C．
處理尾氣
D．
測定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn 的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳?xì)怏w生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.9mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO            假設(shè)二：全部是Fe3O4         假設(shè)三：FeO和Fe3O4
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請你完成如表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，
在溶液中滴加KSCN溶液		若溶液不變紅色，則假設(shè)一成立．
若溶液變紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
 
根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g．某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：不同意，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會被空氣中的氧氣進(jìn)一步氧化，生成的鐵的其它氧化物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Al及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將鋁片加入濃硫酸中，探究Al的活潑性
B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2（SO4）3溶液中，觀察Al （OH）3沉淀的生成及溶解
C．將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水AlCl3固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖甲為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻水從g口進(jìn)（填寫字母）．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時(shí)轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．
（5）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量  ②計(jì)算  ③溶解  ④倒轉(zhuǎn)搖勻  ⑤轉(zhuǎn)移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />（6）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖乙．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，該同學(xué)應(yīng)稱量10.0g NaOH．
（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時(shí)俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，平均反應(yīng)速率v（NO2）為0.0020mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．
（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，繼續(xù)往容器中通入0.1N2O4mol，則化學(xué)平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移動”），達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的濃度＞0.04mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案