Question

16．如圖甲為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，冷卻水從g口進（填寫字母）．
（4）現(xiàn)需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，其中裝置II是某同學配制此溶液時轉移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．
（5）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量  ②計算  ③溶解  ④倒轉搖勻  ⑤轉移  ⑥洗滌  ⑦定容  ⑧冷卻
其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（6）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖乙．燒杯的實際質量為27.4g，該同學應稱量10.0g NaOH．
（7）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的結構特點判斷；
（2）有活塞和玻璃塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；
（3）制取蒸餾水需用蒸餾，必須用酒精燈加熱；冷水的方向要與蒸汽的方向相反；
（4）容量瓶只能配置固定體積的溶液；傾倒溶液應用玻璃棒引流；
（5）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液步驟對各操作進行排序；
（6）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即物品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算；配制240mL溶液，需要選用250mL容量瓶，根據(jù)250mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質的量計算出氫氧化鈉的質量；
（7）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）①為蒸餾燒瓶，②為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（2）容量瓶在使用前要檢查是否漏水，蒸餾燒瓶、冷凝管不需要檢查是否漏水，故答案為：④；
（3）制取蒸餾水用蒸餾的方法，必須用酒精燈加熱；冷水的方向要與蒸汽的方向相反，故應g口進，f口出，故答案為：酒精燈；g；
（4）配制一定物質的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，配制多大體積的溶液則選擇相應規(guī)格的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；
（5）配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④，
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（6）由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=燒杯質量+游碼的質量，所以燒杯質量=砝碼質量-游碼質量，即燒杯質量=20g+10g-2.6g=27.4g；實驗室沒有240mL容量瓶，實際上配制的是250mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉的物質的量為：1mol/L×0.25L=0.25mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.25mol=10.0g，
故答案為：27.4；10.0g；
（7）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故①錯誤；
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故②錯誤
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和最終溶液的體積都沒有影響，不會影響配制結果，故③錯誤；
④定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故④正確；
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，導致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故⑤錯誤；
故答案為：④．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析、常見儀器的構造及使用方法、實驗室制取蒸餾水的方法，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法、實驗室正確蒸餾水的操作方法，明確常見儀器的構造及使用方法．