1．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①H2     ②鋁     ③Na2O     ④SO2     ⑤HNO3 ⑥KNO3⑦（NH4）2SO4⑧NaCl溶液
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)
金屬單質(zhì) 		堿性氧化物硝酸鹽非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)（填序號）②
③ 
⑥ 
④ 
（2）寫出（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．

分析 （1）②鋁為金屬單質(zhì)，和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，含硝酸跟離子的鹽為硝酸鹽，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
（2）（NH4）2SO4在水溶液中完全電離生成銨根離子和硫酸根離子．

解答 解：（1）②鋁是金屬單質(zhì)，③Na2O 是堿性氧化物，屬于硝酸鹽的是⑥KNO3 ，非電解質(zhì)是④SO2，
故答案為：

分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)堿性氧化物硝酸鹽非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)②③⑥④
（2）（NH4）2SO4在水中完全電離生成銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，
故答案為：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)等，注意知識的積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷中C-C鍵數(shù)目為0.4NA
B．0.1mol葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.6NA
C．28g N2和NO組成的混合物中分子數(shù)目可能為0.9NA
D．1L pH=13的NaOH溶液中，Na+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．酸雨是指（　�。�
A．pH＜7的雨水B．pH＜5.6的雨水C．pH=5.6的雨水D．pH＞7的雨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．15LNO2通過水后（未完全反應(yīng)）收集到7L氣體（同溫同壓），則被氧化的NO2有（　�。�
A．4LB．6LC．8LD．12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子得到0.1NA電子
C．0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA
D．常溫常壓下32g O2與O3的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究．
（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2．②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物
設(shè)計(jì)方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓垖懗鲈摲磻?yīng)的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃棒和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：5C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Fe+4CO+CO2↑．
（5）實(shí)驗(yàn)反思
學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇的溶解度大，濃度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸鋇的相對原子質(zhì)量大于碳酸鈣的，稱量時(shí)相對誤差小
②此裝置存在一定缺陷，請你指出在尾氣口處加一點(diǎn)燃的酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉未存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（　　）
A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列離子化合物中，陽離子、陰離子半徑之比最小的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．KBrD．MgBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上常用如圖的方法從海水中提碘：

完成下列填空：
（1）上述流程中有兩步都涉及到氯氣．寫出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯氣分子中所含的化學(xué)鍵名稱是：共價(jià)鍵；在37Cl原子鐘，其核外存在17種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（2）和氯元素位于同主族的另外一個(gè)短周期元素單質(zhì)的電子式是：，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：HF＞HCl（填寫化學(xué)式）．
（3）步驟②中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（文字簡述）．
（4）寫出步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式（說明：此反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行）：Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；在該反應(yīng)中被氧化的元素是：S．
（5）工業(yè)上利用海水還有一個(gè)重要的反應(yīng)就是電解飽和食鹽水，此反應(yīng)中的陰極產(chǎn)物是：H2
和NaOH（寫化學(xué)式）．
（6）溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為溴化鈉、溴酸鈉，同時(shí)放出二氧化碳，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：．

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