10．下列離子化合物中，陽(yáng)離子、陰離子半徑之比最小的是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．KBrD．MgBr2

分析 電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，以此來(lái)解答．

解答 解：由電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，
陽(yáng)離子半徑為K+＞Na+＞Mg2+，陰離子半徑為Br-＞Cl-，
則離子化合物中陽(yáng)離子、陰離子半徑之比最小的是MgBr2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查微粒半徑的比較，為高頻考點(diǎn)，把握離子半徑的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，密度為1.18g/cm3．求這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①H2     ②鋁     ③Na2O     ④SO2     ⑤HNO3 ⑥KNO3⑦（NH4）2SO4⑧NaCl溶液
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫(xiě)表格的空白處：
分類標(biāo)準(zhǔn)
金屬單質(zhì) 		堿性氧化物硝酸鹽非電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)（填序號(hào)）②
③ 
⑥ 
④ 
（2）寫(xiě)出（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（　　）
A．x=0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
B．x=0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-
C．x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl2．可以區(qū)別它們的方法或試劑是（　　）
①觀察顏色 
 ②打開(kāi)瓶蓋看有無(wú)白霧 
 ③濕潤(rùn)的淀粉試紙 
 ④濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙          
⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 ⑥硝酸銀溶液．
A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．①②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．等物質(zhì)的量CO和CO2，其中碳原子數(shù)之比為1：1，氧原子數(shù)之比1：2，同溫同壓下密度之比7：11；等質(zhì)量的CO和CO2其中碳原子數(shù)之比為11：7，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為11：7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
B．電離出氫離子的化合物是酸
C．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于得電子數(shù)與失電子數(shù)加和
D．丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)（　　）
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OB．NH3+HCl═NH4Cl
C．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑D．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．木炭屑與HNO3共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第①份先導(dǎo)入適量蒸餾水，再導(dǎo)入石灰水，第②份直接導(dǎo)入石灰水．則石灰水的變化可能是（　�。�
A．①不變渾濁，②變渾濁B．①變渾濁，②不變渾濁
C．①變渾濁，②變渾濁D．①不變渾濁，②變淺黃色

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同步練習(xí)冊(cè)答案