【題目】硅是無機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池的主要成分是________,光導(dǎo)纖維的主要成分是________。(填化學(xué)式)
(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,用氧化物形式表示為________。
(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)
寫出步驟①的化學(xué)方程式: _______。
步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是________。
步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行,若在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外,還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________。
【答案】Si SiO2 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O Na2O·Al2O3·4SiO2 2C+SiO2Si(粗)+2CO↑ 蒸餾 SiO2
【解析】
(1)Si是半導(dǎo)體,可用于制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽能電池,光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2;
(2)工藝師常用氫氟酸來雕刻玻璃,是因?yàn)闅浞崮芎?/span>SiO2反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O;
(3)翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,將其表示為氧化物形式為Na2O·Al2O3·4SiO2;
(4)步驟①的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si(粗)+2CO↑;
步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃),根據(jù)兩者沸點(diǎn)不同,可采用蒸餾的方法分離;
步驟③需要在無水無氧環(huán)境下進(jìn)行,若在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外,產(chǎn)品中的Si會(huì)和O2在高溫的條件下反應(yīng)生成SiO2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,某溶液M中存在的離子有Na+、A2、HA、H+、OH,存在的分子有 H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出酸H2A的電離方程式:_____________________________________;
(2)若溶液M是由10 mL 2 mol/L NaHA溶液與2 mol/L NaOH溶液等體積混合而得到 的,則溶液M的pH__________7(填“>”、“<”或“=”),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________。已知Ksp(BaA)= 1.8×1010,向該混合溶液中加入10 mL 1 mol/L BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+ 濃度為________________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色,其中B常用作食品的膨化劑,A與B按物質(zhì)的量之比為1∶1混合并溶于足量水中,得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)。X為一種黑色固體單質(zhì),其氧化物參與大氣循環(huán),為溫室氣體。G為冶煉鐵的原料,且為黑色晶體。G溶于鹽酸中得到同種元素兩種價(jià)態(tài)的化合物。A~H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)未寫出):
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A___;C___;F___。
(2)在框圖環(huán)境下,標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到11.2LD,則產(chǎn)生D的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol。
(3)寫出A+B→E的離子方程式:____。
(4)寫出C和B混合加熱過程中的全部化學(xué)方程式:___。
(5)寫出D→G轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________。
(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________。
(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________。
(4)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、O、S、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為____________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。
(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體,所含原子數(shù)之比為__________,等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為__________。
(3)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為_______。
(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L,質(zhì)量為24 g,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______,混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。
[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-===2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。
②Cu2O為紅色,不與Ag+反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2O。
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__________________。(填字母編號)
(3)實(shí)驗(yàn)中滴加稀鹽酸的操作為______________________________________________。
(4)已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________________;裝置F的作用為_________________________________________。
(5)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O:______________________________________________。
②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):向少量紅色固體中加入適量0.1mol·L1AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論,還需增加如下對比實(shí)驗(yàn),完成表中內(nèi)容。
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
__________________ | 若觀察到溶液不變藍(lán),則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍(lán),則不能證明紅色固體中含有Cu |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如下圖.己知:①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機(jī)物(難電離)。請回答下列問題:
(1)濾渣I的主要成分是_____(填化學(xué)式),寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。
(2)操作①用到的玻璃儀器有_______________。
(3)H2O2是一種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(4)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH.若要將浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀,則應(yīng)將浸出液的PH控制在_______。(已知:溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L,則認(rèn)為離子完全沉淀;Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分別為1×10-15, 1×10-38,1×10-32)
(5)加入(NH4)2C2O4反應(yīng)的離子方程式為________,過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是____________。
(6)加入有機(jī)萃取劑的目的是__________。實(shí)驗(yàn)室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(C2O42-)來測定溶液中C2O42-的濃度,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會(huì)使測定結(jié)果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),不能表明反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. B的物質(zhì)的量濃度 B. 混合氣體的密度
C. 混合氣體的壓強(qiáng) D. v(B消耗)=3v(D消耗)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是
A. 0~3 min 內(nèi),用 CO2 和 H2 來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)
B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol
C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)
D. 降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8
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