硅單質(zhì)與過量的氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液通入二氧化碳．發(fā)生的反應(yīng)有
 
．按先后順寫出來．
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：硅單質(zhì)與過量的氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)有NaOH（過量）、Na2SiO3，據(jù)此解題．
解答： 解：硅單質(zhì)與過量的氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)有NaOH（過量）、Na2SiO3．發(fā)生的反應(yīng)有：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3，③Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，④H4SiO4=H2SiO3+H2O，
故答案為：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②Na2SiO3+CO2+2H2O=H4SiO4↓+Na2CO3，③Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，④H4SiO4=H2SiO3+H2O．
點(diǎn)評：本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)，難度不大，明確應(yīng)后的溶液的成分是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、大理石加入鹽酸溶液中：CO32-+2H=═CO2↑+H2O
C、鐵粉加入FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)的部分產(chǎn)物并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并完成以下實(shí)驗(yàn)探究．

（1）往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化；②
 
．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)溫度較高外，還可能的原因是
 
．
（3）裝置B的作用是
 
．
（4）甲同學(xué)觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳．裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學(xué)方程式為
 
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯(cuò)誤的，他認(rèn)為為了確認(rèn)二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M．裝置E、F中盛放的試劑分別是
 
、
 
．重新實(shí)驗(yàn)后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是
 
．
（6）有些同學(xué)認(rèn)為合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用KMnO4溶液來測定．
（5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）．測定鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．往燒瓶A中加入過量的還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，過濾，得到濾液B；
Ⅱ．將濾液B稀釋為250mL；
Ⅲ．取稀釋液25.00mL，用濃度為c mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL．
①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是
 
；
②滴定過程中
 
（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，如需要，應(yīng)加入的指示劑是
 
．
③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)用中和滴定法測定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）配制待測液
稱取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、
 
、量筒
（2）滴定
①用
 
量取10.00mL待測液．②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.200 0mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視
 
，直到
 
時(shí)停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次
序編號		鹽酸溶液體積
V/mL		氫氧化鈉溶液體積
V/mL
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)表中各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度為
 
，燒堿的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式．
（1）Na2SO4
；
（2）KHSO3
；
（3）CaCO3
 
；
（4）HClO
 
；
（5）H2CO3
 
；
（6）H2SO4
；
（7）NH3?H2O
 
；
（8）Fe（OH）3
 
；
（9）Ba（OH）2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：①
 
，⑤
 

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A
 
，F(xiàn)
 

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
 
⑦
 

（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中有苯環(huán)、官能團(tuán)的種類和數(shù)目都不變的有_
 
_種（除E）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：
反應(yīng)過程：
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		密度
（g/mL）		溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機(jī)械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．從冷凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀（加完后用少量水沖洗冷凝管內(nèi)壁），繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時(shí)，停止反應(yīng)．裝置a的作用是
 
．
寫出并配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：1+
 
KMnO4→1+
 
 MnO2↓+1H2O+
 

Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應(yīng)混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）趁熱過濾、熱水洗滌．趁熱過濾目的是
 
．
（3）苯甲酸生成．合并實(shí)驗(yàn)（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品C．
（4）粗產(chǎn)品提純．將粗產(chǎn)品C進(jìn)一步提純，可用下列
 
操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重結(jié)晶         C．蒸餾         D．升華
Ⅲ．產(chǎn)品純度測定：
稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴
 
（填寫“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol?L-1 KOH溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KOH溶液24.00mL．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退萌鐖D所示實(shí)驗(yàn)裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．回答下列問題：
（1）寫出氨氣與灼熱氧化銅反應(yīng)的方程式：
 
．
（2）在錐形瓶A中放入NaOH固體的目的是
 
．
（3）在干燥管B中能選用的干燥劑是
 

A．堿石灰    B．氯化鈣固體     C．五氧化二磷     D．生石灰
（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是
 
．
（5）待實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）a L，干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為
 
（用含a、b字母的代數(shù)式表示）；如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個(gè)數(shù)的比值將會
 
（填“增大”“減少”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物F是合成藥物的中間體．可利用中學(xué)所學(xué)的有機(jī)物進(jìn)行合成，其方案如下：

A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平．
（1）D的分子式是
 
，1mol D完全燃燒需消耗
 
 mol O2
（2）反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
；該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．在食品工業(yè)中E及其鈉鹽都可用作
 
劑．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（4）寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體：
 
．（只答其中一種即可）
ⅰ含有苯環(huán)；
ⅱ能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
ⅲ能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物與FeCl3溶液顯紫色．

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同步練習(xí)冊答案