Question

氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水．利用如圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．回答下列問題：
（1）寫出氨氣與灼熱氧化銅反應(yīng)的方程式：

 

．
（2）在錐形瓶A中放入NaOH固體的目的是

 

．
（3）在干燥管B中能選用的干燥劑是

 

A．堿石灰    B．氯化鈣固體     C．五氧化二磷     D．生石灰
（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是

 

．
（5）待實驗完畢后，若實驗測得N2的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）a L，干燥管D增重b g，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為

 

（用含a、b字母的代數(shù)式表示）；如果省去B裝置，測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值將會

 

（填“增大”“減少”或“無影響”）．

Answer 1

考點：氨的制取和性質(zhì)

專題：實驗題

分析：（1）氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，依據(jù)質(zhì)量守恒書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)氫氧化鈉能夠電離出氫氧根離子、氫氧化鈉溶于水放出熱量等方面分析；
（3）氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑干燥；
（4）濃硫酸能夠吸收未反應(yīng)的氨氣，還能夠防止F中水分進入D；
（5）根據(jù)n=

V

Vm

計算出氮氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O計算出被還原的氧化銅的物質(zhì)的量；根據(jù)n=

m

n

計算出反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出N、H原子數(shù)之比；根據(jù)測定的反應(yīng)生成水的質(zhì)量偏大分析對測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值的影響．

解答： 解：（10氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O；
故答案為：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O；
（2）濃氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，氫氧化鈉在溶液中電離出氫氧根離子，有利于氨氣的生成；且氫氧化鈉溶于水放出熱量，降低了氨氣的溶解度，
故答案為：利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH₃?H₂O分解生成NH₃后逸出；
 （3）無水硫酸銅只能用于檢驗水的存在，不能用于干燥氨氣；五氧化二磷、無水氯化鈣能夠與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，所以裝置BD中盛放的是堿石灰，所以A正確，
故答案為：A；
 （4）濃硫酸能夠?qū)⒎磻?yīng)剩余的氨吸收，防止F中的水蒸氣進入D中，引起測量誤差，
故答案為：吸收多余的NH₃，防止F中的水蒸氣進入D中；
 （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氮氣的物質(zhì)的量為：n（N₂）=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，根據(jù)反應(yīng)2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O可知，被還原的CuO的物質(zhì)的量為：n（CuO）=3n（N₂）=

a

22.4

mol×3=

3a

22.4

mol；
裝置D增重的為水的質(zhì)量，則水的物質(zhì)的量為：

bg

18g/mol

=

b

18

mol，含有的H的物質(zhì)的量為：

b

18

mol×2=

b

9

mol，
氨氣中含有的N、H原子數(shù)之比為：（

a

22.4

mol×2）：

b

9

mol=

9a

11.2b

，
因為由NH₃帶出的水蒸氣進入D裝置，導(dǎo)致H原子的個數(shù)增加，則測定氨分子組成的N、H原子個數(shù)的比值將會減小，
故答案為：

9a

11.2b

；減�。�

點評：本題考查了氨氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握制取氨氣的反應(yīng)原理、氨氣的化學(xué)性質(zhì)，明確實驗測定原理為解答本題的關(guān)鍵，（5）為易錯點，需要明確裝置BD的作用．