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【題目】某有機物分子中含有多種官能團，其結構簡式為：其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分。為推測X的分子結構，進行如圖轉化：

已知核磁共振氫譜顯示有兩組峰，峰面積之比為；向G的水溶液中滴入溶液發(fā)生顯色反應；E、M都能與溶液反應。請回答：

的結構簡式為________________________；D分子中所含官能團的結構簡式是____________。B的系統(tǒng)命名法名稱為________。

可以發(fā)生的反應有選填序號________。

①加成反應 ②消去反應 ③氧化反應 ④取代反應

兩分子E在一定條件下可生成含有六元環(huán)的有機化合物，寫出E發(fā)生此反應的化學方程式：_____________________________________。

若在X分子結構中，Ⅱ里含有能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應的官能團，且G與溴水反應生成的一溴代物有2種，則X與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：______________________________________。

是相對分子質量比E大14的鏈狀有機化合物，組成元素和E相同，F分子中只含2種官能團，與足量金屬鈉反應能放出氫氣，核磁共振氫譜顯示F有四組吸收峰，則符合條件的F的結構簡式為說明：同一個碳上不能連有多個羥基__________________。

【答案】 1，丙二醇 ①③④ 2 +6NaOHHOCH2CH2CH2OH+NaOOCCH2CH(OH)COONa+ 、、、

【解析】

由X的結構簡式知與NaOH反應時，生成Ⅰ、、Ⅱ。再由M的信息推出M為，進一步回推D為、B為，而且G中含有苯酚結構，所以N中含有結構，那么A為，E為，再結合X的分子式和第小題的信息推出G為，N為，進一步推出X為，以此來解答。

由X的結構簡式知與NaOH反應時，生成Ⅰ、、Ⅱ。再由M的信息推出M為，進一步回推D為、B為，而且G中含有苯酚結構，所以N中含有結構，那么A為，E為，再結合X的分子式和第小題的信息推出G為，N為，進一步推出X為，

有上述分析可知，M為，D為，所含官能團為，B為，名稱為1，丙二醇，

故答案為：；；1，丙二醇；

，含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，含有酚羥基能發(fā)生氧化反應和取代反應，故，

故答案為：；

為，兩分子E通過酯化反應生成六元環(huán)酯，方程式為：2，

故答案為：2；

為，與足量NaOH溶液反應的化學方程式為：，

故答案為：；

是相對分子質量比E大14的鏈狀有機化合物，所以F分子式為，F分子中只含2種官能團，1molF與足量金屬鈉反應能放出1.5mol氫氣，分子結構中含羥基和羧基共三個，含兩個羧基一個羥基的同分異構體為：、、，含3個羥基的同分異構體為；

故答案為：、、、。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞(其晶胞結構如圖，其中空心球所示原子位于立方體的頂點及面心，實心球所示原子位于立方體內)類似。有關冰晶胞的說法合理的是

A.冰晶胞內水分子間以共價鍵相結合

B.晶體冰與金剛石晶體硬度都很大

C.冰分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是一種σ鍵

D.氫鍵的存在導致冰晶胞與金剛石晶胞微粒的排列方式類似

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【題目】在室溫下，下列五種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水，⑤0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液（顯堿性）。請根據要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈____________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）

（2）在上述①、②、③、④溶液中c（NH4+）濃度由大到小的順序是_________。（填序號）

（3）在溶液⑤中，各離子濃度大小順序為___________。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則 CH3COO—與NH4+濃度的大小關系是c（CH3COO—）________c（NH4+）（填“>”、“<”或“=”）。

（5）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數值變大的是____________（填字母）。

A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH－)

D. c(OH－)/ c(H+) E. c(H+)·c(CH3COO－) / c(CH3COOH)

（6）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示：

已知：RCH=CHR＇RCOOH+R＇COOH，RCH=CHR＇ RCHO+R＇CHO

只含碳、氫、氧三種元素，且其碳、氫、氧元素質量比為，經測定Q的相對分子質量是128。可與加成，并能與恰好完全反應，且分子中無支鏈。Q的分子式是 ______________。

所含官能團的名稱是 ___________、 _____________；的反應類型是 ________________；

寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： _______________；

的結構簡式是 _______________；Q的反式結構簡式是 ____________。

下列說法正確的是 _________________。

A. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B. D催化加氫的產物與F互為同分異構體

C. F能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應

D. 高分子N的每條分子鏈中含有個酯基

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【題目】莫爾法是一種沉淀滴定法，以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度。已知：

銀鹽

性質

AgCl

AgBr

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

磚紅

滴定終點的現象是______，終點現象對應的離子反應方程式為______。為了測定產品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.1500g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中(NH4)2Cr2O7的純度為______。(假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②(NH4)2Cr2O7的摩爾質量為252g/mol)。

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【題目】常見有機物間的轉化關系如圖所示(以下變化中，某些反應條件及產物未標明)。A是天然有機高分子化合物，D是一種重要的化工原料。在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍。

(1)D中官能團的名稱：______________________________________。

(2)C和E反應的化學方程式：________________________。

(3)檢驗A轉化過程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對分子質量是D、F之和，分子中碳與氫的質量之比是5∶1。下列說法正確的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物

B．X性質穩(wěn)定，高溫下不會分解

C．X不存在含有3個甲基的同分異構體

D．X可能和溴水發(fā)生加成反應

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【題目】a、b、c、d 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a 和 b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列， 下列敘述正確的

A.離子半徑 b>d

B.b 可以和強堿溶液發(fā)生反應

C.c 的氫化物空間結構為三角錐形

D.a 的最高價氧化物對應水化物是強堿

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【題目】綠色化學又稱環(huán)境友好化學，它的主要特點之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 轉化到產品中，實現“零排放”。下列反應符合綠色化學這一特點的是

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是___________________________________。

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。（從下列選出）

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）實驗數據如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實驗次數

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小數)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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