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6．一定量銅投入到100mol 10mol•L-1的濃HNO3中，一段時間后硝酸恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有NO，NO2兩種氣體，其標準狀況下總體積為6.72L，則參加反應的銅的物質的量為（　�。�
A．0.35molB．0.7molC．0.3molD．0.5mol

分析 銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，銅失去2個電子形成Cu2+，失去的電子物質的量是銅的2倍，硝酸中N元素的化合價降低，對應的產物NO、NO2為還原產物，根據氮元素守恒n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根據銅原子守恒n[Cu（NO3）2]=n（Cu），兩者連列計算銅的物質的量，據此計算．

解答 解：硝酸具有強氧化性，銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，反應方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應進行，硝酸濃度變稀，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，銅失去2個電子形成Cu2+，銅作還原劑，硝酸中N元素的化合價降低，則作氧化劑，硝酸在反應中被還原，則對應的產物NO、NO2為還原產物，標準狀況下總體積為6.72L，物質的量為：$\frac{6.72L}{22.4mol/L}$=0.3mol，則n（NO2）+n（NO）=0.3mol①，100mol 10mol•L-1的濃HNO3中，n（HNO3）=1mol，根據氮元素守恒n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=1mol②，將①代入②可得n[Cu（NO3）2]=0.35mol，根據銅原子守恒n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.35mol，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒、原子守恒為解答的關鍵，側重分析與計算能力的綜合考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列表示方法正確的是（　　）
A．O2-的結構示意圖：
B．四氯化碳的電子式：
C．HClO的結構式為：H-O-Cl
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．有一種香料X的相對分子質量為88，只含有C，H、O三種元素，其原子個數比為2：4：1，含有碳氧雙鍵，與其有關的反應如下：

已知：
（1）香料X的分子式為C4H8O2；
（2）Y是香料X的同分異構體，屬于酯類，其同分異構體的總數為4；
（3）寫出反應①、③的反應類型：①消去反應、③氧化反應；
（4）寫出下列物質的結構簡式：X、C；
（5）寫出D→E反應的化學方程式CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列鹽中，不能水解的是（　�。�
A．K2SO4B．AlCl3C．K2SD．CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知0.3mol•L-1酒精溶液的密度為ρ1 g•mL-1，0.1mol•L-11酒精溶液的密度為ρ2 g•mL-1，其中ρ1＜ρ2，若將上述兩溶液等質量混合，所得酒精溶液的物質的量濃度是（　　）
A．大于0.2mol•L-1B．等于0.2mol•L-1C．小于0.2mol•L-1D．無法估算

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室制乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，使部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑．
（1）請用表中編號為①、②、③、④的裝置設計一個實驗，以驗證上述反應混合氣體中含CO2、SO2和水蒸氣．用裝置的編號表示裝置的連接順序（按產物氣流從左到右順序）：④→③→①→②．
（2）實驗時裝置①中A瓶的現象是品紅溶液褪色，B瓶中的現象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2．若C瓶中品紅溶液不褪色，說明SO2已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，為什么？不能，高錳酸鉀氧化乙烯會生成CO2，干擾CO2氣體的檢驗．
（3）裝置③中加的固體藥品是無水硫酸銅，以驗證混合氣體中有水蒸氣．裝置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以驗證混合氣體中的CO2氣體．
（4）裝置①在整套裝置中所放位置的理由是可以使三種欲驗證的氣體一一地檢驗出來，且不會產生誤差和干擾．
編號①②③④
裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．溫度一定，在一個壓強恒定的密閉容器內，發(fā)生合成氨反應：N2+3H2?2NH3．若充入1mol N2和3mol H2．反應達到平衡時NH3的體積百分含量為W%．若改變開始時投入原料的量，加入amolN2，bmolH2，cmolNH3，反應達到平衡時，NH3的體積百分含量仍為W%，則：
（1）若a=b=0，c＞0．
（2）若a=2，b=6，c≥0．
（3）若c=5，a=5，則b=15達到平衡時各物質的物質的量是原平衡的7.5倍．
（4）若溫度、壓強恒定，則a、b、c之間必須滿足的關系是2a+c=2、2b+3c=6、3a=b（用a與c、b與c、a與b的方程表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗儀器、藥品：
實驗桌上備有大、小兩個燒杯、溫度計、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.50mol•L-1鹽酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是環(huán)形玻璃棒攪拌、量筒；
（2）實驗原理：
該小組用50mL0.50mol/L的鹽酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液，在組裝好的裝置中進行中和反應，并通過 測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．
（3）實驗數據如下：
實驗編號實驗用品溶液溫度中和熱
 t2-t1△H
① 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.3℃       
？
② 50mL0.55mol•L-1NaOH溶液 50mL0.50mol•L-1鹽酸 3.5℃
已知：中和熱計算公式為△H=-$\frac{（4.18×1{0}^{-3}）•{m}_{總}•（{t}_{2}-{t}_{1}）}{n（{H}_{2}O）}$kJ•mol-1
①表中t1為氫氧化鈉溶液和鹽酸的初始溫度的平均值，則t2的意義是
反應后的最高溫度．
②根據公式，計算實驗結果后寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-56.848kJ•mol-1．
③實驗過程中始終保持V1（氫氧化鈉溶液）+V2（鹽酸）=100mL．測量并記錄溶液溫度如圖所示．
分析該圖象得出如下兩點結論：
酸堿中和反應為放熱反應；做該實驗時環(huán)境溫度低于21℃（填“高于”“等于”或“低于”）．
（4）相關誤差分析
a．中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是C（填選項字母）．
A．由于大小燒杯間空隙過大，填充了很多的泡沫塑料
B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
D．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
b．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，從理論上說所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果有（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素．
①  
    ②③   
④ ⑤   ⑥
請按要求回答下列問題：
（1）元素②在周期表中的位置為第二周期第IVA族
（2）④、⑤兩種元素相比較，金屬性強的是Na（填元素符號）；
（3）這些元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是HClO4（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）元素④和元素⑥形成的化合物的電子式為．
（5）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式HCl+NH3═NH4Cl．

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