Question

16．由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10^-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A． ClO^-、K⁺、Cl^-
• B． Ba²⁺、Na⁺、Br^-
• C． Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
• D． K⁺、NO₃^-、NH₄⁺

Answer 1

分析 由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10^-13 mol/L，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；
C．鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：由水電離出來(lái)的氫離子濃度為10^-13 mol/L，該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．ClO^-與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba²⁺、Na⁺、Br^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根在反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe³⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．NH₄⁺與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．